En esta unidad estudiamos la Tabla Periódica de los elementos. Con los siguientes vídeos, podrás aprender a "querer" la tabla periódica de manera divertida. El primero está en inglés.
En este otro vídeo, realizado por un grupo de alumnas, podrás ver la creatividad a la hora de crear una canción sobre los elementos químicos.
Tienes dos simulaciones para construir átomos. Solo tienes que definir el número de protones, neutrones y electrones, y éstos se organizarán en el núcleo, en el primer caso, y en la corteza, por capas o niveles, en el caso de los electrones.
Accede a pantalla completa AQUI Y la segunda simulación:
Los elementos están ordenados en la Tabla Periódica de acuerdo a como se distribuyen los electrones en las órbitas, alrededor del núcleo. Las órbitas constituyen niveles de energía o capas, en las que se distribuyen los electrones, ya que cada capa tiene un número determinado de electrones. La primera capa puede contener como máximo 2 electrones, la segunda capa 8, y la tercera otros 8.
Cada capa de electrones representa un período: en la primera hay dos electrones, porque solo hay dos elementos. En la segunda capa, el segundo período, hay 8 electrones, que corresponde, de manera consecutiva, a los 8 elementos de ese período (litio, berilio, boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor y neón).
En la tercera capa hay un máximo de 8 electrones, que corresponde, de igual manera, y consecutivamente, a los 8 elementos de ese período (sodio, magnesio, alumnio, silicio, fósforo, azufre, cloro y argón).
A la última capa se le denomina capa de valencia. Como verás, todos los elementos que tienen los mismos electrones en la capa de valencia formarán
un mismo grupo.
De esta forma, para los 20 primeros elementos, la distribución de electrones por capa (estructura electrónica), será la siguiente:
A13.- Representa, usando modelo de capas, los electrones de los elementos que te indicará el profesor.
A14.- INVESTIGA: Los padres de la tabla periódica fueron el ruso D. Mendeleiev (1834-1907) y el médico alemán L. Meyer (1830-1895). Indaga sobre los criterios que estableció Mendeleiev para clasificar los elementos químicos.
A15.- Fue el británico Henry Moseley quien, en 1914, determino el número atómico de los elementos y creó las bases para la actual tabla periódica. ¿Cómo están ordenados hoy en día los elementos en la tabla periódica?
Los elementos químicos están presentes en la naturaleza no de forma aislada, sino combinados con otros elementos. Las proporciones en que los podemos encontrar en la naturaleza puede variar, por ejemplo, un elemento que está abundante en la tierra no necesariamente lo estará en los seres vivos, es decir, no todos los elementos están presentes en la composición de los seres vivos. En el 99% del cuerpo de los organismos conocidos solo están presentes 6 de los elementos existentes en la tierra. El cuerpo humano, por ejemplo, está mayoritariamente conformado por los elementos de Carbono (C), Oxígeno (O), Hidrógeno (H), Nitrógeno (N), Fósforo (P) y Azufre (S). Por otro lado, si se compara la composición química de los seres vivos con la del medio físico, se puede notar que los principales elementos que componen a los seres vivos no son los que más abundan en la corteza terrestre (que no incluye ni a la atmósfera ni a los mares).
Abundancia de elementos en la corteza terrestre
Abundancia de elementos en los seres vivos
Abundancia de elementos en el universo (al multiplicar por 100, se obtiene el %)
Este post es para publicar el informe de trabajo de la tarea "Isótopos y Radiatividad". Se incluyen los informes realizados por los alumnos Kevin Díaz Hernández, de 3º B; Moana Kehres, de 3º C, y Miguel Acosta, de 3º A.
1.- Es la masa que consta en la tabla periódica de los elementos. La masa atómica, o sea la masa de un átomo o molécula dada, puede expresarse en unidades de masa del sistema internacional (SI): gramos, kilogramos, etc. Sin embargo, debido a que las masas atómicas expresadas en estos términos son increíblemente pequeñas, a menudo se expresan a través de unidades de masa atómica unificadas (generalmente se abrevia como "u" o "amu"). El estándar de una masa atómica equivale a 1/12 de la masa estándar de un isótopo de carbono-12. Las unidades de masa atómica indican la masa de un mol de un elemento o molécula dada en gramos. Es una propiedad muy útil a la hora de realizar cálculos práctico, ya que permite hacer fácilmente conversiones entre la masa y los moles de una cantidad dada de átomos o moléculas de un mismo tipo. (aún no hemos visto que es un mol)
2.- Podemos calcular la masa isotópica de un elmento. Es decir, la masa de un isótopo a partir del número de protones y neutrones de dicho isótopo.
3.- Se calcula la masa isotópica promedio como el valor medio de las masas isotópicas se gún la abundancia de los respectivos isótopos. También se pude denominar perso atómico.
UNIDAD 3.- LAS SUSTANCIAS QUÍMICAS: ELEMENTOS Y COMPUESTOS
Para esta tarea, debemos estudiar en el libro las páginas 48, 49, 50 y 51,
ACTIVIDAD PREVIA.- Lectura del texto y haz un resumen-esquema considerando los siguientes conceptos: masa atómica de un elemento, unidad de masa atómica, cálculo de la masa atómica a partir de las masas isotópicas y su abundancia, clasificamos los elementos (metales, no metales), abundancia relativa de los elementos (en el universo, la Tierra o los seres vivos)
HAZ LAS SIGUIENTES ACTIVIDADES EN TU CUADERNO
A1.- ¿Cómo podemos conocer la masa atómica de cualquier átomo, a partir de la definición de la unidad de masa atómica?
A2.- ¿A cuánto equivale en gramos, 1 u (unidad de masa atómica)?
A3.- ¿Cuántos átomos serán necesario para tener una cantidad de masa en gramos equivalente a la masa atómica? Si la respuesta es el número 6,022·1023, explica su significado.
A4.- ¿Cómo determinamos la masa atómica de un elemento a partir de las masas isotópicas y la abundancia relativa de sus isótopos.?
A5.- La plata existe en la naturaleza en dos isótopos de masas 107 u y 109 u. La abundancia relativa de cada uno es de 48,2% y 51,8%, respectivamente. Calcula la masa atómica de la plata.
A6.- El cobre existe en la naturaleza en dos isótopos de masas 63 y y 65 u. Si la masa atómica del Cu es 63,6 u, calcula la abundancia relativa de cada uno,
A7.- El litio tiene dos isótopos en la Tierra de números másicos 6 y 7 u, Sabiendo que la abundancia del primero es 7,42%, calcula su masa atómica.
A8.- Una primera clasificación de los elementos es agruparlos en metálicos y no metálicos. Indica sus diferencias atendiendo a las propiedades físicas de los elementos,
a) Si tienes una sustancia sólida que conduce la corriente eléctrica y que funde a altas temperaturas, ¿será metal o no metal?
A9.- Actualmente se conocen 118 elementos químicos, de los cuales 28 solo han sido sintetizados en laboratorio. Haz una clasificación de abundancia de los elementos químicos naturales
A10.- ¿Cuál es el elemento más abundante en el universo? ¿Y cuáles son los tres más abundantes en la Tierra? ¿Y en los seres vivos?
A11.- Investiga: intenta averiguar las razones por las que el oxígeno es el elemento más abundante, tanto en los seres vivos como en la corteza terrestre.
A12.- INVESTIGA: Observa la gráfica adjunta y trata de hacer un listado ordenado, de la abundancia relativa de los elementos en el universo. Responde:
a) ¿Hay alguna relación entre la abundancia y el número atómico? b) La abundancia del hidrógeno, ¿a qué se debe? c) ¿Cuál es el origen de los elementos? Investiga los diez primeros de la tabla periódica: He, Li, Be, B, C, N, O, F y Ne
Difeencia entre el hierro hemo y el hierro no hemo
El hierro está presente en los alimentos en dos formas, denominadas hierro hemo, en los animales, y hieero no hemo, en los vegerales. La diferencia principal entre el hierro que nos aportan los alimentos vegetales y los animales es que “el hierro de origen animal se absorbe mejor”. Esto es debido a que los alimentos de origen animal contienen "hierro hemo", es decir, la misma forma de hierro que se encuentra en nuestra sangre o que nuestro cuerpo utiliza para producir glóbulos rojos.
¿Por qué el hierro animal se asimila mejor que el de los vegetales?
Además de que los productos de origen animal contienen un tipo de hierro más asimilable ( hierro hemo), también se debe mencionar que *los alimentos de origen vegetal tienen componentes que disminuyen la absorción del hierro*.
Ventajas del hierro de origen animal
Como ya se ha mencionado, “el hierro que aportan los alimentos de origen animal se absorbe mejor que el hierro de los alimentos vegetales porque contienen hierro hemo”. Químicamente, el /hierro hemo /se representa como *Fe2+.
Grupo HEMO
El hierro hemo es el que se utiliza para formar glóbulos rojos de la sangre. La absorción de este hierro es más alta que en los productos de origen vegetal, ya que a nivel intestinal también tenemos más mecanismos para absorerlo.
Los productos cárnicos, el pescado, huevo y marisco contienen hierro hemo. Los alimentos más ricos en hierro hemo son los elaborados con l as vísceras o la sangre de los animales ( patés, foie, morcilla, etc.). Los lácteos y los huevos, aunque son de origen animal, son pobres en hierro.
Hierro de los alimentos vegetales
Los alimentos de origen vegetal contienen “hierro no hemo". Químicamente se representa como *Fe3+*. El hierro "no hemo" se tiene que transformar para poder formar glóbulos rojos.
Este hierro es más difícil de asimilar para el organismo y su absorción es menor. La vitamina C en forma de betacarotenos, ayudan a convertir el hierro de los vegetales en hierro hemo, aumentando así su absorción.
Por este motivo, en caso de anemia es importante combinar las legumbres, como las lentejas y los alimentos vegetales ricos en hierro, con fruta (por ejemplo, de postre) o ensaladas ricas en vitamina C.
Absorción del hierro animal y vegetal
Existe una gran diferencia entre la absorción del hierro según si este procede de alimentos de origen animal (30% absorción) o de origen vegetal (5% absorción).
Es natural que la absorción del hierro sea baja, porque este mineral es difícil de eliminar del organismo si se acumula. Por lo tanto, el cuerpo tiende a absorber poco hierro.
¿Cuáles son las funciones del hierro?
La canditdad de hierro en el cuerpo humano difiere del peso de la persona. Normalmente, oscila entre 2 y 4 g. El hierro es un elemento esencial para:
La formación de hemoglobina y ciertas enzimas
Muchas proteínas y enzimas que mantienen una buena salud
El transporte de oxígeno en la sangre a todas las partes del cuerpo
Muchas reacciones metabólicas y la regulación del crecimiento y la diferenciación celular
Actividad inmune
Buen funcionamiento del hígado
La protección contra las acciones de los radicales libres
LECTURA COMPLEMENTARIA: LAS LENTEJAS Y LAS CARACTERÍSTICAS NUTRICIONALES
Los isótopos, átomos de un mismo elemento, pueden ser naturales y artificiales. En el primer caso, se encuentran en la Tierra, y conocemos en torno a unos 300. Los isótopos artificiales son preparados u obtenidos en el laboratorios, al aumentar el número de neutrones del núcleo.
En esta tarea vas a hacer una pequeña investigación, siguiendo las distintas pautas, sobre los isótopos y las radiaciones. Son los isótopos inestables los que emiten radiación, aunque hay que tener en cuenta que el concepto de radiación es mucho más amplio. El objetivo es que conozcan los distintos tipos de radiación, de dónde proceden las llamadas radiaciones ionizantes, cuáles son unidades de medida, sus efectos perjudiciales para la salud, e incluso aplicaciones beneficiosas de las radiaciones ionizantes.
Procedimiento de trabajo: Accede al siguiente enlace:
En él encontrarás, en cada link, la siguiente información: 1.- Nociones básicas sobre radiación. 2.- Radiación ionizante y no ionizante. 3.- Radiación ionizante natural y artificial. 4.- Detección y medida de las radiaciones ionizantes. 5.- Efectos biológicos de las radiaciones ionizantes. 6.- Protección radiológica. 7.- Energía nuclear. 8.- Aplicaciones de la radiación ionizante: aplicaciones médicas, aplicaciones industriales, aplicaciones en el arte y la conservación del patrimonio, aplicaciones medioambientales, aplicaciones agroalimentarias. 9.- Residuos radiactivos
Con la información que trabajes, haz un informe breve (a partir de un resumen) respondiendo a las siguientes cuestiones
1.- ¿Qué es radiación? ¿Tipos de radiación?
2.- Las radiaciones se clasifican en dos tipos. Indica, en el primer caso, cuáles son las radiaciones no ionizantes.
3.- Los átomos presentan isótopos estables e isótopos inestables. Estos últimos se transforman, y durante la transformación se libera una gran cantidad de energía en forma de radiaciones ionizantes, conociéndose a este fenómeno con el nombre de radiactividad. Explica los tres tipos de radiaciones ionizantes que existen.
4.- La radiaciones naturales es la radiactividad natural es la que existe en la naturaleza sin que el hombre haya influido. Fue descubierta por Henri Becquerel, en 1896.
La radiación natural que recibimos procede del espacio, del aire que respiramos, de los alimentos, del suelo y de los edificios. Las dosis de radiación se miden en Sievert y en rem, aunque el rem está en desuso (1 Sv= 100 rem).
a) Indica algunos isótopos que emita la Tierra.
b) El Rn-222 o 222Rn es un isótopo que puede acumularse en edificios. Explica esto.
c) El carbono tiene tres isótopos naturales, C-12 y C-13, que son estables, y el C-14, que es inestable. ¿Cómo se incorpora a los seres vivos el C-14?
5.- Las radiaciones tienen magnitudes y unidades. Indica cuáles son.
6.- Resume cuáles son los principales riesgos de las radiaciones ionizantes.
7.- Debido a los efectos perjudiciales de las radiaciones ionizantes se requiere protección radiológica. ¿Qué es y de qué tipo pueden ser)
8.- En las centrales nucleares se genera energía de fisión. Explica el origen de esta energía y por qué genera residuos radiactivos.
9.- Entre las múltiples aplicaciones de los isótopos radiactivos, elige una de ellas e indica en qué consiste su uso.
CONSTRUIR ÁTOMOS Con la siguiente animación podrás construir átomos. Sólo tienes que añadir protones, neutrones y electrones y comprobar si existe el átomo estable.
LEE Y ESTUDIA LAS PÁGINAS 40, 41, 42, 43, 44 y 45 DEL LIBRO. Haz un RESUMEN
Los átomos están formados por protones, neutrones y electrones, con una determinada estructura. Para estudiarlos vamos a definir los conceptos de número atómico y número másico.
A10.- ¿Qué hace a los átomos diferentes unos de otros? ¿A qué se llama número atómico? ¿A qué se llama número másico? Un mismo elemento puede estar formado por isótopos diferentes.Los isótopos son aquellos átomos que tiene el mismo número másico pero diferente número másico Cualquier átomo de un elemento puede representarse así: = . N= A ─ Z A11.- Escribe los siguientes átomos en una columna:
Bajo cada átomo, en columnas separadas, escribe el número de protones, el número de protones más neutrones y el número de electrones que posee cada uno.
A12.- Si un átomo neutro tiene 14 p+ y 14 n, indica sus números másico y atómico, así como el número de e-. A13.- Completa la siguiente frase: el número atómico del cloro es 17, esto quiere decir que todos los átomos de cloro tienen............ protones y, si son electrónicamente neutros, tienen también....... electrones. A14.- ¿Qué son los isótopos? Pon ejemplos. ¿Y qué son iones? Pon ejemplos A15.- ¿Cuántos neutrones hay en cada uno de los isótopos del carbono que a continuación se representan? C-12 C-13 y C-14 (Z= 12) A16.- Copia en el cuaderno y completa la siguiente tabla relativa a los 10 primeros elementos:
Elemento
Símbolo
Z
Nº electrones
Nº protones
A
Nº neutrones
Hidrógeno
1
1
Helio
2
4
Litio
3
7
Berilio
4
9
Boro
5
11
Carbono
6
12
Nitrógeno
7
14
Oxígeno
8
16
Flúor
9
19
Neón
10
20
A17.- El níquel natural (Z= 28) está formado por cinco isótopos de números másicos: 58, 60, 61, 62 y 64. Escribe la notación simbólica de cada uno e indica su número de protones, neutrones y electrones.
A18.- Señala los iones que se originan en los siguientes procesos, indicando si serán aniones o cationes:
a) Se retiran dos e- a un átomo de magnesio. b) Se añaden dos – a un átomo de azufre
c) Se añade un e- a un átomo de bromo. d) Se retiran tres e- a un átomo de aluminio.
A19.- Señala el número de protones y electrones de los siguientes iones: (Z= 20); (Z= 9); (Z= 13); (Z= 8)
Las siguientes simulaciones te ayudarán a entender por qué se electriza la materia. A las dos primeras simulaciones, accede haciendo clic sobre el enlace. La tercera puedes interactuar directamente sobre la imagen.
A la última capa se le denomina capa de valencia. Como verás, todos los elementos que tienen los mismos electrones en la capa de valencia formarán
4.- Explicación de la Radiactividad. Accede al enlace AQUÍ 
(Z= 20); 
(Z= 9); 
(Z= 13); 
(Z= 8)