ACTIVIDAD
INICIAL.- EXPERIMENTAMOS PARA INVESTIGAR LAS SUSTANCIAS
Los
átomos salvo los gases nobles, no existen en la naturaleza por
separado y DEBEN UNIRSE para formar COMPUESTOS. De hecho, podemos
clasificar la MATERIA de la siguiente manera:
Estamos
estudiando las SUSTANCIAS
PURAS.
Hemos visto los ELEMENTOS
o SUSTANCIAS SIMPLES (hay 90 naturales).
Sin
embargo, la mayoría de la materia que nos rodea son mezclas. Y éstas
están formadas por dos o más sustancias simples o compuestas.
Existen
más de 65 millones de SUSTANCIAS COMPUESTAS o COMPUESTOS.
Se forman por la unión de átomos de dos o más elementos diferentes
(se llama ENLACE
QUÍMICO)
El
objetivo de esta tarea es que conozcas cómo se unen los átomos
mediante tres tipos de enlace químico: IÓNICO, COVALENTE y
METÁLICO. Y forman COMPUESTOS de dos clases: CRISTALES Y MOLÉCULAS.
EXPERIMENTO
1.- DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA MEDIANTE ELECTRÓLISIS
Montamos un dispositivo similar
al
de la figura (voltámetro de Hofmann). Con una pila o una fuente de
alimentación de corriente continua, conectamos dos electrodos a
sendos tubos con agua (ligeramente acidulada). Al conectar la
corriente observamos:
al
de la figura (voltámetro de Hofmann). Con una pila o una fuente de
alimentación de corriente continua, conectamos dos electrodos a
sendos tubos con agua (ligeramente acidulada). Al conectar la
corriente observamos:
a)
Dibuja
un esquema del aparato y registra tus observaciones.
b)
En cada electrodo se desprenden gases (observa las burbujas). Indica
qué gases son y en qué electrodo se producen.
c)
¿Qué ha ocurrido? Lo que sucede es la descomposición del agua,
H2O,
un COMPUESTO, en sus dos elementos, hidrógeno y oxígeno, que de
manera natural se presentan como moléculas diatómicas, H2
y O2.
EXPERIMENTO
2.- LA FORMACIÓN DE UN NUEVO COMPUESTO
Primera
parte.- Se
presentan en dos matraces erlenmeyer tapados dos sustancias, amoniaco
concentrado y ácido clorhídrico concentrado. Abrimos el primero y
acercamos a la boca del matraz (que contiene amoniaco) una tira de
papel indicador (de color naranja). La tira se vuelve azul. Se tapa
el matraz. Se abre el segundo matraz (ácido clorhídrico), acercando
a la boca del mismo otra tira naranja, que se vuelve roja. Nos
hacemos preguntas:
a)
¿Qué es lo que provoca que la tira de papel se volviese azul con el
primer matraz y roja con el segundo?
b)
¿En qué se diferencian los dos líquidos?
c) ¿Cómo llega ambas sustancias desde el líquido hasta el papel?
c) ¿Cómo llega ambas sustancias desde el líquido hasta el papel?
Segunda
parte.- Se emplean los mismos matraces de la
experiencia
anterior
que contienen los líquidos incoloros. Cogemos dos algodones y los
mojamos con cada uno de los líquidos (acercándolos a la boca de
cada matraz). Los algodones se insertan simultáneamente en la boca
de un tubo de vidrio, lógicamente abierto por ambos lados. Se tapan
con dos tapones de corcho. Pasados unos minutos observamos lo que
ocurre, al aparecer un pequeño anillo de “humo blanco”.
anterior
que contienen los líquidos incoloros. Cogemos dos algodones y los
mojamos con cada uno de los líquidos (acercándolos a la boca de
cada matraz). Los algodones se insertan simultáneamente en la boca
de un tubo de vidrio, lógicamente abierto por ambos lados. Se tapan
con dos tapones de corcho. Pasados unos minutos observamos lo que
ocurre, al aparecer un pequeño anillo de “humo blanco”.
Nos
hacemos preguntas…. Plantealas…..
