Recursos para estudiar el enlace químico

Accede al siguiente enlace (haciendo clic sobre la imagen), donde podrás ampliar información sobre el Enlace Químico.

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TIPOS DE ENLACE

Vídeos: The world of Chemistry o por qué se enlazan los átomos... para formar moléculas y cristales

En estos dos vídeos entenderás mejor por qué se enlazan los átomos, y cómo lo hacen.

Observa el primer vídeo, y podrás entender por qué se enlazan los átomos. Efectivamente, porque aparecen fuerzas de atracción entre sus átomos (o iones). En una "fiesta" de átomos, algunos átomos se sienten atraídos por otros.

En este otro vídeo. titulado "Atómos y Vida", nos explican los átomos se unen formado cristales o moléculas. Y sin éstos, sería impensable la vida.

Tarea 4 Enlace covalente y iónico, moléculas y cristales

Los átomos se unen para conseguir disminuir su energía y ser más estables. Sólo cuando este ocurre se producen uniones entre átomos por medio de lo que llamamos enlaces. Entonces se forman sustancias constituidas por moléculas o redes cristalinas, en las que se hallan presentes varios átomos.

Las uniones (enlaces) entre átomos se realizan a través de fuerzas de atracción eléctricas entre los electrones de cada uno de ellos y los núcleos de los otros.

LECTURA PREVIA: Lee en el libro, páginas 68 a 71, cómo se agrupan los átomos para formar moléculas o cristales

A31.- ¿Qué es una molécula? ¿En qué se distingue una molécula de una red cristalina?
 

A32.- ¿A que denominamos enlace covalente?
 

A33.- El tipo de enlace determina las propiedades de las sustancias. ¿Qué propiedades caracterizan a los compuestos covalentes o moléculas?
 

A34.- El cristal o red cristalina pueden ser de tres tipos, dependiendo del tipo de átomos que se unan:
a) El cristal iónico o red cristalina iónica se forma mediante enlce iónico, al unirse…..
b) El cristal metálico se forma al unirse………………….
c) El cristal covalente se forma mediante enlace covalente, al unirse…………………

A35.- Haz una tabla comparativa que explique las propiedades físicas (temperatura de fusión, solubilidad y conductividad) de los cristales iónicos, metálicos y covalentes.

A36.- Indica cuáles de las siguientes parejas de elementos pueden formar cristales iónicos y cuáles moléculas: a) potasio y azufre, b) aluminio y oxígeno, c) azufre y cloro. d) cloro y fósforo

ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS:

Accede en el blog a las siguientes simulaciones y enlaces web:
a) Construye una molécula: https://phet.colorado.edu/es/simulation/legacy/build-a-molecule
b) Cómo se forma un enlace quimico:

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/indice.htm

http://www.kentchemistry.com/links/bonding/bondingflashes/bond_types.swf

Tarea 3 Los átomos y los elementos se unen para formar moléculas y cristales (enlace químico)

ACTIVIDAD INICIAL.- EXPERIMENTAMOS PARA INVESTIGAR LAS SUSTANCIAS

Los átomos salvo los gases nobles, no existen en la naturaleza por separado y DEBEN UNIRSE para formar COMPUESTOS. De hecho, podemos clasificar la MATERIA de la siguiente manera:

Estamos estudiando las SUSTANCIAS PURAS. Hemos visto los ELEMENTOS o SUSTANCIAS SIMPLES (hay 90 naturales).

Sin embargo, la mayoría de la materia que nos rodea son mezclas. Y éstas están formadas por dos o más sustancias simples o compuestas.

Existen más de 65 millones de SUSTANCIAS COMPUESTAS o COMPUESTOS. Se forman por la unión de átomos de dos o más elementos diferentes (se llama ENLACE QUÍMICO)

El objetivo de esta tarea es que conozcas cómo se unen los átomos mediante tres tipos de enlace químico: IÓNICO, COVALENTE y METÁLICO. Y forman COMPUESTOS de dos clases: CRISTALES Y MOLÉCULAS.

EXPERIMENTO 1.- DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA MEDIANTE ELECTRÓLISIS

Montamos un dispositivo similar al de la figura (voltámetro de Hofmann). Con una pila o una fuente de alimentación de corriente continua, conectamos dos electrodos a sendos tubos con agua (ligeramente acidulada). Al conectar la corriente observamos:

a) Dibuja un esquema del aparato y registra tus observaciones.

b) En cada electrodo se desprenden gases (observa las burbujas). Indica qué gases son y en qué electrodo se producen.

c) ¿Qué ha ocurrido? Lo que sucede es la descomposición del agua, H₂O, un COMPUESTO, en sus dos elementos, hidrógeno y oxígeno, que de manera natural se presentan como moléculas diatómicas, H₂ y O₂.

EXPERIMENTO 2.- LA FORMACIÓN DE UN NUEVO COMPUESTO

Primera parte.- Se presentan en dos matraces erlenmeyer tapados dos sustancias, amoniaco concentrado y ácido clorhídrico concentrado. Abrimos el primero y acercamos a la boca del matraz (que contiene amoniaco) una tira de papel indicador (de color naranja). La tira se vuelve azul. Se tapa el matraz. Se abre el segundo matraz (ácido clorhídrico), acercando a la boca del mismo otra tira naranja, que se vuelve roja. Nos hacemos preguntas:

a) ¿Qué es lo que provoca que la tira de papel se volviese azul con el primer matraz y roja con el segundo?

b) ¿En qué se diferencian los dos líquidos?
c) ¿Cómo llega ambas sustancias desde el líquido hasta el papel?

Segunda parte.- Se emplean los mismos matraces de la experiencia anterior que contienen los líquidos incoloros. Cogemos dos algodones y los mojamos con cada uno de los líquidos (acercándolos a la boca de cada matraz). Los algodones se insertan simultáneamente en la boca de un tubo de vidrio, lógicamente abierto por ambos lados. Se tapan con dos tapones de corcho. Pasados unos minutos observamos lo que ocurre, al aparecer un pequeño anillo de “humo blanco”.

Nos hacemos preguntas…. Plantealas…..