jueves, 26 de enero de 2017

El hierro, un elemento fundamental para el ser humano

Difeencia entre el hierro hemo y el hierro no hemo

El hierro está presente en los alimentos en dos formas, denominadas hierro hemo, en los animales, y hieero no hemo, en los vegerales. La diferencia principal entre el hierro que nos aportan los alimentos vegetales y los animales es que “el hierro de origen animal se absorbe mejor”. Esto es debido a que los alimentos de origen animal contienen "hierro hemo", es decir, la misma forma de hierro que se encuentra en nuestra sangre o que nuestro cuerpo utiliza para producir glóbulos rojos.

¿Por qué el hierro animal se asimila mejor que el de los vegetales?

Además de que los productos de origen animal contienen un tipo de hierro más asimilable ( hierro hemo), también se debe mencionar que *los alimentos de origen vegetal tienen componentes que disminuyen la absorción del hierro*.

Ventajas del hierro de origen animal

Como ya se ha mencionado, “el hierro que aportan los alimentos de origen animal se absorbe mejor que el hierro de los alimentos vegetales porque contienen hierro hemo”. Químicamente, el /hierro hemo /se representa como *Fe2+.
Grupo HEMO

El hierro hemo es el que se utiliza para formar glóbulos rojos de la sangre. La absorción de este hierro es más alta que en los productos de origen vegetal, ya que a nivel intestinal también tenemos más mecanismos para absorerlo.

Los productos cárnicos, el pescado, huevo y marisco contienen hierro hemo. Los alimentos más ricos en hierro hemo son los elaborados con l as vísceras o la sangre de los animales ( patés, foie, morcilla, etc.). Los lácteos y los huevos, aunque son de origen animal, son pobres en hierro.

Hierro de los alimentos vegetales

Los alimentos de origen vegetal contienen “hierro no hemo". Químicamente se representa como *Fe3+*. El hierro "no hemo" se tiene que transformar para poder formar glóbulos rojos.

Este hierro es más difícil de asimilar para el organismo y su absorción es menor. La vitamina C en forma de betacarotenos, ayudan a convertir el hierro de los vegetales en hierro hemo, aumentando así su absorción.

Por este motivo, en caso de anemia es importante combinar las legumbres, como las lentejas y los alimentos vegetales ricos en hierro, con fruta (por ejemplo, de postre) o ensaladas ricas en vitamina C.

Absorción del hierro animal y vegetal

Existe una gran diferencia entre la absorción del hierro según si este procede de alimentos de origen animal (30% absorción) o de origen vegetal (5% absorción).

Es natural que la absorción del hierro sea baja, porque este mineral es difícil de eliminar del organismo si se acumula. Por lo tanto, el cuerpo tiende a absorber poco hierro.

¿Cuáles son las funciones del hierro?

La canditdad de hierro en el cuerpo humano difiere del peso de la persona. Normalmente, oscila entre 2 y 4 g. El hierro es un elemento esencial para:
  • La formación de hemoglobina y ciertas enzimas
  • Muchas proteínas y enzimas que mantienen una buena salud
  • El transporte de oxígeno en la sangre a todas las partes del cuerpo
  • Muchas reacciones metabólicas y la regulación del crecimiento y la diferenciación celular
  • Actividad inmune
  • Buen funcionamiento del hígado
  • La protección contra las acciones de los radicales libres 
LECTURA COMPLEMENTARIA: LAS LENTEJAS Y LAS CARACTERÍSTICAS NUTRICIONALES

Accede al enlace: las lentejas y las características nutricionales



VÍDEO: EXTRAER EL HIERRO DE LOS CEREALES

 

domingo, 15 de enero de 2017

Simulaciones: Isótopos y RadiactivIdad

Las siguientes simulaciones te ayudarán a entender la radiactividad, los tipos de radiación, la energía de fisión y la energía nuclear.

1.- Desintegración Beta
Desintegración Beta
Clic para iniciar

2.- La Radiación Alfa
Radiación Alfa
Clic para iniciar

3.- La Fisión Nuclear
Fisión Nuclear
Clic para iniciar


4.- Explicación de la Radiactividad. Accede al enlace AQUÍ

5.- Ejemplo de radiactividad artificial. Accede al enlace AQUÍ

6.- La Energía Nuclear. Accede al enlace AQUÍ 

Tarea 3.- Isótopos y radiactividad

Los isótopos, átomos de un mismo elemento, pueden ser naturales y artificiales. En el primer caso, se encuentran en la Tierra, y conocemos en torno a unos 300. Los isótopos artificiales son preparados u obtenidos en el laboratorios, al aumentar el número de neutrones del núcleo.

En esta tarea vas a hacer una pequeña investigación, siguiendo las distintas pautas, sobre los isótopos y las radiaciones. Son los isótopos inestables los que emiten radiación, aunque hay que tener en cuenta que el concepto de radiación es mucho más amplio. El objetivo es que conozcan los distintos tipos de radiación, de dónde proceden las llamadas radiaciones ionizantes, cuáles son unidades de medida, sus efectos perjudiciales para la salud, e incluso aplicaciones beneficiosas de las radiaciones ionizantes.

Procedimiento de trabajo: Accede al siguiente enlace:

http://rinconeducativo.org/contenidoextra/radiacio/teora_sobre_las_radiaciones.html

En él encontrarás, en cada link, la siguiente información:
1.- Nociones básicas sobre radiación.
2.- Radiación ionizante y no ionizante.
3.- Radiación ionizante natural y artificial.
4.- Detección y medida de las radiaciones ionizantes.
5.- Efectos biológicos de las radiaciones ionizantes.
6.- Protección radiológica.
7.- Energía nuclear.
8.- Aplicaciones de la radiación ionizante: aplicaciones médicas, aplicaciones industriales, aplicaciones en el arte y la conservación del patrimonio, aplicaciones medioambientales, aplicaciones agroalimentarias.
9.- Residuos radiactivos


Con la información que trabajes, haz un informe breve (a partir de un resumen) respondiendo a las siguientes cuestiones

1.- ¿Qué es radiación? ¿Tipos de radiación?

2.- Las radiaciones se clasifican en dos tipos. Indica, en el primer caso, cuáles son las radiaciones no ionizantes.

3.- Los átomos presentan isótopos estables e isótopos inestables. Estos últimos se transforman, y durante la transformación se libera una gran cantidad de energía en forma de radiaciones ionizantes, conociéndose a este fenómeno con el nombre de radiactividad. Explica los tres tipos de radiaciones ionizantes que existen.

4.- La radiaciones naturales es la radiactividad natural es la que existe en la naturaleza sin que el hombre haya influido. Fue descubierta por Henri Becquerel, en 1896.

La radiación natural que recibimos procede del espacio, del aire que respiramos, de los alimentos, del suelo y de los edificios. Las dosis de radiación se miden en Sievert y en rem, aunque el rem está en desuso (1 Sv= 100 rem).

a) Indica algunos isótopos que emita la Tierra.

b) El Rn-222 o 222Rn es un isótopo que puede acumularse en edificios. Explica esto.

c) El carbono tiene tres isótopos naturales, C-12 y C-13, que son estables, y el C-14, que es inestable. ¿Cómo se incorpora a los seres vivos el C-14?

5.- Las radiaciones tienen magnitudes y unidades. Indica cuáles son.

6.- Resume cuáles son los principales riesgos de las radiaciones ionizantes.

7.- Debido a los efectos perjudiciales de las radiaciones ionizantes se requiere protección radiológica. ¿Qué es y de qué tipo pueden ser)

8.- En las centrales nucleares se genera energía de fisión. Explica el origen de esta energía y por qué genera residuos radiactivos.

9.- Entre las múltiples aplicaciones de los isótopos radiactivos, elige una de ellas e indica en qué consiste su uso.

10.- Los residuos radiactivos de alta actividad son un grave problema. ¿Qué problemas genera y cómo se están solucionando
?

domingo, 8 de enero de 2017

Simulaciones: modelos atómicos y construcción de átomos

MODELOS ATÓMICOS

CONSTRUIR ÁTOMOS
Con la siguiente animación podrás construir átomos. Sólo tienes que añadir protones, neutrones y electrones y comprobar si existe el átomo estable.

Construir un átomo
Click para iniciar

Tarea 2.- Consecuencias del modelo atómico de Rutherford: Númeroatómico, Número másico, Isótopos e Iones.

LEE Y ESTUDIA LAS PÁGINAS 40, 41, 42, 43, 44 y 45 DEL LIBRO. Haz un RESUMEN

Los átomos están formados por protones, neutrones y electrones, con una determinada estructura. Para estudiarlos vamos a definir los conceptos de número atómico y número másico.

A10.- ¿Qué hace a los átomos diferentes unos de otros? ¿A qué se llama número atómico? ¿A qué se llama número másico?

Un mismo elemento puede estar formado por isótopos diferentes.Los isótopos son aquellos átomos que tiene el mismo número másico pero diferente número másico

Cualquier átomo de un elemento puede representarse así: = . N= A ─ Z

A11.-
Escribe los siguientes átomos en una columna:






Bajo cada átomo, en columnas separadas, escribe el número de protones, el número de protones más neutrones y el número de electrones que posee cada uno.
A12.- Si un átomo neutro tiene 14 p+ y 14 n, indica sus números másico y atómico, así como el número de e-.

A13.- Completa la siguiente frase: el número atómico del cloro es 17, esto quiere decir que todos los átomos de cloro tienen............ protones y, si son electrónicamente neutros, tienen también....... electrones.

A14.- ¿Qué son los isótopos? Pon ejemplos. ¿Y qué son iones? Pon ejemplos

A15.- ¿Cuántos neutrones hay en cada uno de los isótopos del carbono que a continuación se representan? C-12 C-13 y C-14 (Z= 12)

A16.- Copia en el cuaderno y completa la siguiente tabla relativa a los 10 primeros elementos:
Elemento
Símbolo
Z
Nº electrones
Nº protones
A
Nº neutrones
Hidrógeno

1


1

Helio

2


4

Litio

3


7

Berilio

4


9

Boro

5


11

Carbono

6


12

Nitrógeno

7


14

Oxígeno

8


16

Flúor

9


19

Neón

10


20


A17.- El níquel natural (Z= 28) está formado por cinco isótopos de números másicos: 58, 60, 61, 62 y 64. Escribe la notación simbólica de cada uno e indica su número de protones, neutrones y electrones.

A18.-
Señala los iones que se originan en los siguientes procesos, indicando si serán aniones o cationes:
a) Se retiran dos e- a un átomo de magnesio. b) Se añaden dos – a un átomo de azufre
c) Se añade un e- a un átomo de bromo. d) Se retiran tres e- a un átomo de aluminio.

A19.- Señala el número de protones y electrones de los siguientes iones: (Z= 20); (Z= 9); (Z= 13); (Z= 8)