UD 1 Recursos para la actividad 4 (Tarea 1).- Investigando "de qué depende la solubilidad de una sustancia en agua"

La siguiente presentación recoge el plan de trabajo e investigación de los factores que influyen en la solubilidad de una sustancia en agua.

BÚSQUEDA DE INFORMACIÓN SOBRE SOLUBILIDAD: Puedes acceder a los siguientes enlaces que se mencionan en la presentación:

Solubilidad (Wikipedia) 

Animación que explica la solubilidad 

Tipos de disoluciones

Solubilidad y concentración 

Vídeo: Experimento de la oxidación de la manzana (Unidad 1)

En la actividad 3, de la tarea 1 (experimentos caseros) hemos propuestos que investigues dos hipóteis sobre la oxidación de la manzana, para evitar que los trozos de manzana se oxiden. En el siguiente vídeo puedes ver el experimento.

Recursos de la UD 1.- Experiencias caseras: ¿Qué congela antes, el agua, el agua y sal o el aceite?

¿Qué congela antes, el agua, el agua y sal o el aceite?

 

UD 1. Tarea 1.- ¿Cómo trabajan los científicos? El Método Científico: Congelación, oxidación y solubilidad

Actividad 2.- Vas a hacer en tu casa la siguiente experiencia:

Toma tres vasos pequeños e iguales que llamaremos A, B y C. Pueden servir tres pequeños frascos transparentes de antibióticos. Vierte en su interior, aproximadamente hasta la mitad, los siguientes líquidos: Vaso A: agua. Vaso B: agua con una cucharadita de sal Y vaso C: aceite.

Coloca los tres vasos en el congelador del frigorífico y obsérvalos cada diez minutos, sin moverlos. Anota tus observaciones.

Cuando los líquidos estén totalmente congelados, sácalos del frigorífico y déjalos encima de una mesa. Obsérvalos cada cinco minutos y anota los resultados.

Con tus observaciones completa en tu cuaderno un cuadro como el siguiente:

a) Enfriamiento en el congelador:

Tiempo (minutos)	Vaso A	Vaso B	Vaso C

b) Calentamiento (fuera del congelador):

Tiempo (minutos)	Vaso A	Vaso B	Vaso C

Actividad 3.- Cuando dejas un trozo de manzana por algún tiempo al aire libre, la fruta se oscurece. El color marrón que presenta la fruta en estas circunstancias, se debe a la reacción del oxígeno del aire con algunas sustancias químicas que tiene la manzana. Luego el asunto es que los trozos de manzana se oxidan.

Problema: ¿Cómo evitar que en la casa, los trozos de manzana se oxiden?

Hipótesis 1: La oxidación es menor si evitamos el contacto del aire con la superficie cortada de la manzana.

Hipótesis 2: Hay productos químicos que previenen o evitan la oxidación.

Diseña un plan experimental para demostrar las hipótesis

Actividad 4.- ¿DE QUÉ DEPENDE LA SOLUBILIDAD DE LAS SUSTANCIAS EN AGUA?

Realiza un pequeño trabajo de investigación que intente responder a la cuestión que se plantea. En primer lugar elabora tus hipótesis (posibles respuestas a la pregunta). Luego busca información que demuestre o compruebe cuál es la hipótesis más aceptada. Apoya tus argumentaciones con posibles experimentos que confirmen la hipótesis elegida. Establece claramente las conclusiones finales.
Busca fuentes de información, para el informe, que puedes recoger en estas direcciones:

SOLUBILIDAD http://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad 

SOLUBILIDAD II   http://portal.perueduca.edu.pe/modulos/m_soluciones/actividad2_hidratantes_soluciones.swf

MEZCLAS Y DISOLUCIONES   http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/mat/mhomo.htm

DISOLUCIONES http://endrino.pntic.mec.es/hotp0069/franciscogarcia/index.htm

CONTENIDOS DEL TRABAJO:

El trabajo que has de presentar debe dar respuesta a las siguientes cuestiones:

¿Qué es la solubilidad de una sustancia? ¿Cómo podemos medirla experimentalmente? ¿Qué variables intervienen en el proceso? ¿Qué relaciones se pueden establecer entre estas variables? ¿Cómo se puede calcular la cantidad de una sustancia que se disuelve en  otra? ¿Cómo se puede modificar la solubilidad de una sustancia en agua?

CONCLUSIONES

En las investigaciones anteriores se ha realizadao una ACTIVIDAD CIENTÍFICA. Y has seguido un MÉTODO CIENTÍFICO, que se puede caracterizar por las siguientes etapas;

1. OBSERVACIÓN. 2. PLANTEAMIENTO DE UN PROBLEMA E HIPÓTESIS. 3. DISEÑO DE UN PLAN EXPERIMENTAL. 4. ANÁLISIS DE RESULTADOS. 5. FORMULAN LEYES Y TEORÍAS

Recursos Unidad 1. Vídeo.- Combustión de una vela: ¿Qué gases se producen y se consumen en la combustión?

¿Qué gases se producen y se consumen en la combustión de una vela?

Dos alumnas del Colegio Sagrado Corazón de Sevilla nos los explican, en español e inglés:

Recursos Unidad 1. Vídeo.- Combustión de una vela: ¿qué es lo que arde?

¿Qué es lo que arde, la cera o la mecha?   En este video saldrás de dudas

Video de la tarea 1 (UD 1) Combustión de una vela: tres velas y un misterio

Tres velas y un misterio
  
Trata de explicar porqué las velas no se apagan de forma simultánea. De hecho, la más alta es la primera que se apaga:

Recursos Unidad 1.- Un ejemplo de descripción de una vela encendida

Un ejemplo de descripción de una vela encendida

Unidad 1. Tarea 1.- ¿Cómo trabajan los científicos? El método científico

Actividad 1.- Investigamos un fenómeno químico: Una vela encendida
La CIENCIA surge cuando el ser humano pretende encontrar una explicación a determinados hechos. Desde el principio, los objetivos de todas las ciencias son los mismos y pueden resumirse en:

• descripción del mundo físico.

• explicación de los fenómenos naturales

“Describir” no es lo mismo que “explicar”. Fíjate en el significado que le damos a ambos:

• Describir: decir cómo es una cosa, cómo sucede un fenómeno.

• Explicar: exponer de modo comprensible las causas o razones de un hecho.

Actividad 1.1.- Observe una vela encendida y anota todas las OBSERVACIONES posibles de dicho fenómeno. Utiliza todos tus sentidos.

Piensa que una vela encendida, a pesar de ser un hecho tan simple, se convierte en un fenómeno fascinante cuando se somete a la observación científica y cuidadosa.

Accediendo AQUÍ, podrás leer una descripción muy completa.

Los científicos aspiran a comprender la estructura del universo y a descubrir las leyes de la naturaleza. Para ello, necesitan de la experiencia y la observación sistemática del mundo físico, utilizando el método científico.

El método científico es una forma de pensar y trabajar que consiste en intentar comprender la estructura del mundo, contrastando los razonamientos con la realidad natural a través de la observación y la experimentación.

LA EXPERIMENTACIÓN

Con la información recogida se formula una hipótesis, la parte más creativa del trabajo. Hipótesis son las conjeturas iniciales, las propuestas que se hacen para poder explicar un fenómeno.

La experimentación consiste básicamente en un conjunto de procesos utilizados para verificar las hipótesis. Frecuentemente, la sola observación no es suficiente para resolver un problema y llegar a más conclusiones.

Actividad 1.2.- Después de hacer la descripción de una vela encendida, podemos hacernos PREGUNTAS sobre el fenómeno, a las que podemos responder mediante HIPÓTESIS. Pero para comprobarlas, necesitamos la EXPERIMENTACIÓN. Anota en tu cuaderno las experiencias que realiza el profesor.

Algunas de las preguntas que podríamos hacernos sobre este fenómeno (piensa en más preguntas):

a) ¿Qué es lo que realmente arde, la mecha o la cera?
b) ¿Qué es ese líquido que se forma en la parte superior de la vela encendida?
c) ¿Cómo se forma?
d) ¿Por qué se solidifican las gotas de ese líquido al resbalar por la superficie de la vela?
e) ¿Por qué la cera está más blanda cerca de la llama?
f) ¿Por qué se apaga una vela al taparla con una caperuza? ¿Y al soplarla?
g) ¿Tiene algo que ver la combustión de una vela con el funcionamiento de una lamparilla de aceite?
h) ¿Qué gases se desprenden? ¿Se consume algún gas?

Actividad 1.3.- Ahora diseñamos experiencias para encontrar explicaciones al fenómeno

Experiencia nº 1:

Encendemos tres velas de diferente tamaño al mismo tiempo, y las cubrimos con un recipiente. Observamos si se apagan al mismo tiempo o no. Anotamos lo que ocurre.

Pregunta: ¿Se apagaron todas las velas? ¿En que orden se apagaron? Enuncia la hipótesis que te sugiere esta observación.

Experiencia nº 2:

Colocamos dos de las tres velas en dos cápsulas. En una de las cápsulas vertimos agua oxigenada, en la otra no añadimos nada o sólo agua. Echamos un poco de dióxido de manganeso en la cápsula que contenía agua oxigenada. Cubrimos las dos con dos vasos de precipitados iguales. La vela de la cápsula dónde había agua oxigenada se apaga más tarde que la otra.

Pregunta: ¿Qué componente del aire es imprescindible para que se produzca la llama?

Experiencia nº 3:

Encendemos una vela, pasado un corto plazo de tiempo, la apagamos y acto seguido acercamos el mechero al humo blanco que desprende la llama, y la mecha prende otra vez.

Pregunta: ¿Es sólo humo lo que se desprende de la mecha recién apagada?

Para comprobar esto calentamos en una cucharilla una pequeña cantidad de cera, y esperamos hasta que la cera se funde y empieza a desprender vapores, a continuación acercamos el mechero a éstos y efectivamente la cera arde. Pregunta: ¿Son inflamables los vapores de la cera?

Experiencia nº 4:

Enrollamos una pieza de hilo de cobre alrededor de la llama de una de las velas, ésta, no llega a apagarse pero pierde fuerza. Pregunta: ¿Por qué crees que se produce este fenómeno?

Experiencia nº 5:

Previamente hemos preparado una disolución de agua de cal. Si sobre esta disolución soplamos con un tubo de silicona, la disolución se enturbia. Esto es debido a la formación de carbonato a partir del dióxido de carbono que expiramos.

Si cogemos un vaso y colocamos una vela ardiendo en el mismo. Luego cubrimos el vaso con un matraz. Cuando se apague la vela, vertemos lentamente agua de cal sobre el vaso.

Pregunta: ¿Por qué crees que se enturbia el agua de cal?

Conclusiones:

• Para que la combustión sea posible es necesaria la existencia de oxígeno en el lugar donde ésta se produce, si no lo hay la combustión no llega a producirse, o, si ya la había, pero es dicha combustión la que ha consumido el oxígeno, la llama se apaga.
• El dióxido de manganeso hace que el oxígeno que tiene el agua oxigenada sea extraído, y así se puede producir la combustión de una vela dentro de un recipiente durante más tiempo.
• Los gases que desprende la vela al arder son inflamables
• El cobre absorbe el calor de la llama y de esta forma la debilita.
• El gas que se desprende al arder es dióxido de carbono.

Recursos sobre la redondez de la Tierra

En este "post" se incluyen otros recursos sobre la investigación de la redondez de la Tierra:

Presentación de la actividad (Power point)

 
Vídeo sobre los trabajos de Eratóstenes: ¿Cómo se midió por primera vez el radio de la Tierra?

Video: Midiendo el radio de la Tierra en un Instituto

Actividad Jornadas de Acogida: La redondez de la Tierra y la medida del radio de la Tierra

PARA EMPEZAR, UNA ANÉCDOTA, QUE REPRESENTA EL MODO DE CÓMO QUEREMOS TRABAJAR EN LA CLASE DE FÍSICA Y QUÍMICA:

Cuando a Isidore Rabí, premio Nobel de Física, le preguntaron qué le había ayudado a ser científico, respondió: Al salir de la escuela, todas las otras madres judías de Brooklyn preguntaban a sus hijos: “¿Qué habéis aprendido hoy en la escuela?”. En cambio mi madre decía “Izzy, ¿te has planteado hoy alguna buena pregunta?”