Última tarea: reacciones químicas en nuestro entorno

La Química nos rodeas. Los materiales que utilizamos, las fibras con que nos vestimos, la conservación de los alimentos que consumimos, los productos cosméticos y de limpieza, los fármacos que ayudan a preservar nuestra salud e incluso el funcionamiento de nuestro cuerpo, todo está directamente relacionado con los avances que esta ciencia ha experimentado en su andadura de siglos.

Para esta TAREA, VAS a acceder al enlace que se ofrece a continuación. En él verás algunos ejemplos de procesos químicos que suceden en nuestro entorno: la digestión, la lluvía ácida, la fotosíntesis, la pila química, los combustibles, la obtención del plástico y la oxidación de los metales.

REACCIONES EN NUESTRO ENTORNO


 ACTIVIDAD: De cada uno de los ejemplos, debes recopilar la siguiente información: a) ¿En qué consiste? b) ¿Cómo es la reacción química que tiene lugar?

Tarea 3 La química en la sociedad: su importancia y su impacto

En esta tarea aprenderás, usando el libro de texto (páginas 88 a 91) y fuentes en Internet::

• Identificar y asociar productos procedentes de la industria química con su contribución a la mejora de la calidad de vida de las personas.

• Describir el impacto medioambiental del dióxido de carbono, los óxidos de azufre, los óxidos de nitrógeno y los CFC y otros gases de efecto invernadero.

• Proponer medidas y actitudes, a nivel individual y colectivo, para mitigar los problemas medioambientales de importancia global.

• Defender razonadamente la influencia que el desarrollo de la industria química ha tenido en el progreso de la sociedad, a partir de fuentes científicas de distinta procedencia.

HAZ LAS SIGUIENTES ACTIVIDADES:

A11.- En el libro hay una infográfia sobre elementos y compuestos de interés. La lista podría ser interminables, aunque aquí se incluye una pequeña representación. Indica cuáles de dichas sustancias tienen aplicaciones biomédicas, industriales, tóxicas o contaminantes para el medio ambiente y con aplicaciones tecnológicas. Luego señala las características de todas esas sustancias, de manera resumida.

A12.- INVESTIGA: Busca información de qué es y cómo funciona el airbag.
ENLACES: http://www.muyinteresante.es/curiosidades/preguntas-respuestas/icomo-funciona-el-airbag
VÍDEO: https://youtu.be/cHVtOXvlNR0

A13.- INVESTIGA: La composición química de una protección solar y cómo funciona.
ENLACES: 

• Los compuestos químicos esenciales de los protectores solares
• Wikipedia: El protector solar
• VÍDEO: Lo que dice NIVEA de los protectores solares
• VÍDEO: Lo que pasa en tu piel cuando te pones crema de protector solar 
• VÍDEO: Así se hace la crema de protector solar 

A14.- Los avances en la química también han tenido consecuencias medioambientales: el efecto invernadero, la lluvia ácida, la destrucción de la capa de ozono, los residuos industriales, etc.

Haz un esquema en forma de cuadro o tabla de doble entrada, donde indiques cada uno de estos impactos, señalando, de manera resumida, origen, efectos, consecuencias y posibles soluciones..

A15.- Actividad competencial. Lee el siguiente texto y responde a las preguntas:

Los seres vivos necesitan energía solar para sobrevivir. La energía que mantiene la vida sobre la Tierra procede del Sol que, al estar muy caliente, irradia energía al espacio. Una pequeña proporción de esta energía llega hasta la Tierra.

La atmósfera de la Tierra actúa como una capa protectora de la superficie de nuestro planeta evitando las variaciones de temperatura que existirían en un mundo sin aire.

La mayor parte de la energía irradiada por el Sol pasa a través de la atmósfera de la Tierra. La Tierra absorbe una parte de esta energía y otra parte es reflejada por la superficie de la Tierra. La atmósfera absorbe una fracción de esta energía reflejada.

Como resultado de todo ello, la temperatura media por encima de la superficie de la Tierra es más alta de lo que lo sería si no existiera atmósfera. La atmósfera de la Tierra funciona como un invernadero, de ahí proviene el término de efecto invernadero.

Se dice que el efecto invernadero se ha acentuado durante el siglo XX.

Es un hecho que la temperatura media de la atmósfera ha aumentado. En los periódicos y las revistas se afirma con frecuencia que la principal causa responsable del aumento de la temperatura en el siglo XX es la emisión de dióxido de carbono.

Actualmente se sabe que hay más gases que producen efecto invernadero.

1.- Busca los gases de efecto invernadero.
2. Encuentra dónde y cómo se producen estos gases.
3.- Describe tres actuaciones que estén a tu alcance y que puedan ayudar a disminuir el efecto invernadero.
4.- ¿En qué consiste el desarrollo sostenible?
5.- Describe los efectos que produce el aumento de la temperatura media en nuestro planeta.

Más información sobre el efecto invernadero: http://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_invernadero.
Más información sobre el desarrollo sostenible: http://es.wikipedia.org/wiki/Desarrollo_sostenible.
Vídeo: efecto invernadero 

Tarea 2 Representamos las reacciones químicas: Ajuste y comprobación de la ley de conservación de la masa

DOCUMENTACIÓN.- En el libro de texto, lee las páginas75-76-77-78 y 79

Ya sabes qué es una REACCIÓN QUÍMICA. La forma en la que escribimos y expresamos una reacción química se llama ecuación química. En ella se describen las sustancias con sus respectivas fórmulas, siendo habitual indicar el estado de agregación, sólido (s), líquido (l), gaseoso (g) o en disolución acuosa (ac). Ahora vas a aprender:

• Una reacción puede emitir o absorber energía (calor).

• Las ecuaciones químicas deben estar AJUSTADAS, utilizando coeficientes estequiométricos.

• En una reacción química se cumple la ley de conservación de la masa.

  HAZ LAS SIGUIENTES ACTIVIDADES:

A6.- Experimental: Una reacción que enfría. La reacción entre el hidróxido de bario y el nitrato de amonio es endotérmica. Realizamos la experiencia y describimos lo que observamos. Se trata de la siguiente reacción: Ba(OH)₂ + 2 NH₄NO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2 NH₃ + 2 H₂O

A7.- Las reacciones químicas, para que estén bien formuladas, deben representarse mediante una ecuación química. Por ejemplo, la reacción de formación del agua sería:

H₂ (g) + O₂ (g) → H₂O Pero falta algo, hay que ajustar. Esto quiere decir, igualar el número de átomos: 2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O. Los números, antes de las sustancias, son los coeficientes estequiométricos, e indican el número de moléculas (si no hay ningún número, es el 1). Ajusta las siguientes reacciones químicas:

a) Mg (s) + O₂ (g) → MgO (s) b) Fe (s) + O₂ (g) → Fe₂O₃ (s)

c) Ca (s) + O₂ (g) → CaO (s) d) Mg (s) + HCl (ac) → MgCl₂ (ac) + H₂ (g)

e) NH₄NO₂ (s) → N₂ (g) + H₂O (l) f) H₂CO₃ (s) → CO ₂ (g) + H₂O (l)

A8.- ¿Qué dice la ley de conservación de la masa?

A9.- Aplicamos la ley de conservación de la masa a la siguiente reacción:

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. Si usamos las masas moleculares, tendremos

16 u + 2·32 u → 44 u + 2·18 u Comprueba que masa (reactivos) = masa (productos)

Si aplicamos las masas moleculares en gramos (las mismas cantidades, que representan MOL)

16 g + 2·32 g → 44 g + 2·18 g También nos sale masa (reactivos) = masa (productos) = 80 g

Si la entiendes sabrás resolver la siguiente tabla: CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

¿?…. 224 g 154 g 126 g

A10.- Comprobación experimental de la ley de conservación de la masa. Este experimento lo puedes hacer en casa: ponemos un poco de bicarbonato de sodio (NaHCO₃) en un globo y algo de vinagre en una botella o matraz. Sin que caiga el bicarbonato, cerramos la boca de la botella con el globo y lo pesamos. Luego levantamos el globo y dejamos caer todo el bicarbonato y veremos como se hincha el globo. Comprobamos la masa, cuando termine la reacción.

a) Copara las masas y razona qué hubiera sucedido si no estuviese el globo. ¿Por qué se hincha el globo.

b) ¿Qué ha sucedido? Para explicarlo, hay que usar ecuaciones químicas

NaHCO₃ (s) + CH₃COOH (ac) → CH₃COONa (ac) + CO₂ (g) + H₂O (l)

UD 4 Los cambios quimicos Tarea 1 Características de los cambios o reacciones químicas

Si coges un poco de etanol y lo dejas en una cápsula un tiempo, verás que ha desaparecido. Realmente, el etanol sólo ha pasado al estado gaseoso. En este caso, se ha producido un cambio físico.

Pero si acercas una cerilla encendida a una cápsula que contenga etanol, el etanol se inflamará y al cabo de poco tiempo habrá desaparecido. Sin embargo, los gases que se producen son distintos del etanol, ya que si se comprueban, son agua y dióxido de carbono. Se ha producido un cambio químico. En concreto, se ha producido la combustión del etanol. Las sustancias nuevas se llaman productos, y las sustancias inicial, reactivos (etanol y oxígeno).

A1.- ¿En qué se diferencian los cambios físicos de los cambios químicos?

A2.- ¿Cómo se interpretaría el cambio químico que ha tenido lugar al quemar el etanol? Un cambio químico se interpreta mediante una reacción química. Para ello, tienes que utilizar la teoría atómica de la materia: los átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno del etanol (de fórmula C2H5OH), y los de oxígeno del aire (O2), se recombinan para formar dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O).

A3.- Clasifica las siguientes transformaciones según sean cambios físicos o químicos:
a) Quemar papel.
b) Dilatación del mercurio en el interior de un termómetro.
c) Secado de la pintura.
d) Freír una hamburguesa.
e) Extraer la sal del agua de mar.
A4.- En una reacción química se forman una o más sustancias nuevas. Muchas veces no es visible a simple vista. Interpreta las siguientes reacciones químicas, que se realizarán en clase:
a) Al introducir un clavo de hierro en una disolución de sulfato de cobre, se produce una reacción.
b) Al añadir una disolución de yoduro de potasio a otra de nitrato de plomo, aparece un sólido amarillo.
c) Si añades una disolución de ácido clorhídrico a un metal, el cinc (Zn), se desprende el gas hidrógeno.
d) Si al carbonato de calcio, mármol (CaCO3) le añades unas gotas de disolución de ácido clorhídrico, verás que se forma un burbujeo (O2).

A5.- Observa el gráfico y explica qué sucede en las siguientes reacciones químicas, e indica las características más relevantes de las reacciones químicas

Tarea 4 Enlace covalente y iónico, moléculas y cristales

Los átomos se unen para conseguir disminuir su energía y ser más estables. Sólo cuando este ocurre se producen uniones entre átomos por medio de lo que llamamos enlaces. Entonces se forman sustancias constituidas por moléculas o redes cristalinas, en las que se hallan presentes varios átomos.

Las uniones (enlaces) entre átomos se realizan a través de fuerzas de atracción eléctricas entre los electrones de cada uno de ellos y los núcleos de los otros.

LECTURA PREVIA: Lee en el libro, páginas 68 a 71, cómo se agrupan los átomos para formar moléculas o cristales

A31.- ¿Qué es una molécula? ¿En qué se distingue una molécula de una red cristalina?
 

A32.- ¿A que denominamos enlace covalente?
 

A33.- El tipo de enlace determina las propiedades de las sustancias. ¿Qué propiedades caracterizan a los compuestos covalentes o moléculas?
 

A34.- El cristal o red cristalina pueden ser de tres tipos, dependiendo del tipo de átomos que se unan:
a) El cristal iónico o red cristalina iónica se forma mediante enlce iónico, al unirse…..
b) El cristal metálico se forma al unirse………………….
c) El cristal covalente se forma mediante enlace covalente, al unirse…………………

A35.- Haz una tabla comparativa que explique las propiedades físicas (temperatura de fusión, solubilidad y conductividad) de los cristales iónicos, metálicos y covalentes.

A36.- Indica cuáles de las siguientes parejas de elementos pueden formar cristales iónicos y cuáles moléculas: a) potasio y azufre, b) aluminio y oxígeno, c) azufre y cloro. d) cloro y fósforo

ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS:

Accede en el blog a las siguientes simulaciones y enlaces web:
a) Construye una molécula: https://phet.colorado.edu/es/simulation/legacy/build-a-molecule
b) Cómo se forma un enlace quimico:

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/indice.htm

http://www.kentchemistry.com/links/bonding/bondingflashes/bond_types.swf

Anexo tarea 3 Obtenemos conclusiones: Elementos y compuestos, moléculas y cristales

OBSERVA LOS VÍDEOS: http://pasionporlafyq.blogspot.com.es/2017/04/videos-electrolisis-del-agua-y.html#more

EXPERIMENTO 1.- DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA MEDIANTE ELECTRÓLISIS

El agua es una sustancia pura que podemos descomponer en hidrógeno y oxígeno. Estas sustancias ya no se pueden descomponer en otras más simples.

Actividad 25.- ¿A qué llamamos compuestos? ¿Y que son la sustancias simples?
Actividad 26.- ¿Qué diferencia el compuesto agua (oxidano) H2O del H2O2 (peróxido de hidrógeno)? Localiza información en Wikipedia para explicar qué propiedades físicas y químicas diferencian a estas dos sustancias compuestas.
Actividad 27.- Opcional: INVESTIGA qué ocurre en el voltámentro de Hoffman para que se produzca hidrógeno en el electrodo negativo (cátodo) y oxígeno en el electrodo positivo (ánodo).
Actividad 28.- Vamos a usar la simulación CONSTRUYE UNA MOLÉCULA.

Clic para Ejecutar

EXPERIMENTO 2.- LA FORMACIÓN DE UN NUEVO COMPUESTO (UN CRISTAL)

Actividad 29.- El cloruro de hidrógeno, HCl, que en disolución acuosa se denomina ácido clorhídrico, vuelve rojo la tira de papel indicador. El amoníaco, NH3, que en dsolución acuosa se denomina hidróxido de amonio, vuelve azul la tira de papel indicador.
a) ¿Por qué ambas tiras de papel cambian de color simplemente con acercarlos a la boca del matraz?
b) ¿Cómo explicas que las tiras adquieran colores diferentes, según sea la sustancia?

Actividad 30.- Al añadir ambas sustancias a los algodones y poner cada uno en el extremo de un tubo, al cabo de cierto tiempo aparece un “humo blanco”.
a) ¿Qué crees que es el “humo blanco”?
b) ¿Por qué crees que el anillo de “humo blanco” no se forma en medio del tuno, sino más cerca del algodón que contiene el cloruro de hidrógeno?

APUNTES PARA ENTENDER LAS EXPERIENCIAS:

En la primera experiencia se produce la descomposición del agua, H2O en dos sustancias simples, hidrógeno, H2 y oxigeno, O2- El H2O es una molécula, y además, es un compuesto o sustancia compuesta. Sin embargo, tanto el H2 como O2 son sustancias simples, o elementos. Sin embargo, se trata de dos sustancias simples formadas por dos átomos del mismo elemento. La razón es que tanto el hidrógeno como el oxígeno no pueden ser estables como átomos.

En la segunda experiencia, tenemos dos compuestos gaseosos, solubles en agua, que es como se presentan. Ambos, HCl como NH3 son moléculas. Pero además, tienen un comportamiento diferente, en este caso, ante una sustancia que impregna el papel indicador. Al combinarse con esta sustancia, el NH3 forma un compuesto azulado, y el HCl, sin embargo forma un compuesto rojo.

Tanto el NH3 como HCl, al ser gases, se volatilizan fácilmente, según la teoría cinética. Pero como las masas de ambas moléculas son diferentes (de hecho, una molécula de HCl tiene el doble de masa que una de NH3) su velocidad de difusión (la rapidez con la que se expande) es diferente. El NH3 se mueve más rápido que el HCl. Por este motivo, cuando se encuentran y chocan forman una nueva sustancia, cloruro de amonio, NH4Cl. El “humo blanco” en realidad es esta sustancia, sólida, que se va formando con miles y miles de partículas que se asocian y forman un cristal. Además, por ser más pesado el HCl, el anillo que se ve se forma más cerca de esta última sustancia.

Actividad complementaria: Adopta un elemento

Objetivos del trabajo:

• Adquirir los conceptos ligados a la estructura atómica y a la organización del sistema periódico.
• Adquirir autonomía en la búsqueda de información y en el uso de las TIC.  
• Exponer los contenidos del trabajo (elemento adoptado). Y, si es posible, plantear la idea un proyecto común:to común: la creación de un mural de gran tamaño que represente el sistema periódico de los elementos.

¿Cómo lo vamos a hacer?

• Cada alumno/a tiene un elemento distinto.

• Se tiene que informar de las características del elemento químico que le haya tocado, en concreto tienes que tener anotado:

En esta dirección hay mucha información de cada elemento, imágenes….tabla periódica dinámica

• EN UN FOLIO DEBES TENER LA SIGUIENTE INFORMACIÓN:

Símbolo - Nombre Nombre correcto Símbolo Número atómico (Z)  Metal / no metal / metaloide / gas noble Número de oxidación más importantes,   si los tiene Puedes consultar aquí. Masa atómica (umas o g/mol) Densidad (g/mL) Estado de agregación a 25ºC: sólido, líquido, gas, desconocido Etimología. En algunos casos, el nombre del elemento tiene un origen curioso.  Si es tu caso, indícalo. Por ejemplo: Hg del latín Hidragirium (o plata líquida),  Fe del latín Ferrum... Para completar la procedencia del nombre, etimología y su significado.  Encontramos dos tablas etimológicas, haciendo clic en los números: 1 y 2

1. Origen mitológico del nombre. En otros casos, el nombre del elemento tiene una historia relacionada con la mitología. Si es tu caso, usa esta tabla mitológica para averiguarlo.
2. Origen del elemento. Indicar cómo se encuentra en la naturaleza y cómo se obtiene.
3. Abundancia en la naturaleza y/o universo, si fuese posible
4. Mencionar algunas aplicaciones del elemento.
5. Año de descubrimiento.

Con una CARTULINA deberás recortar un cuadrado de 20 x 20 cm (ver figura):

• Colorear el símbolo del elemento químico dependiendo de su estado de agregación a 25ºC. 
• Imprimir en color tu documento con la información de tu elemento químico en un folio de color que se te va a suministrar. Cada folio tiene un color diferente según las características del elemento que te haya tocado.
• Recortar el cuadrado con la información de tu elemento. Aproximadamente medirá 20x20 cm. 
• En los tres cuadrados, que deben medir 6 x 6 cm, debes incluir una IMAGEN y/o INFORMACIÓN del elemento en ESTADO PURO, ORIGEN y USOS (el profesor te facilitará enlaces para obtener dicha información).

¿De qué color debo pintar el símbolo del elemento? Dependiendo de su estado de agregación a 25ºC (298K)

1.  AZUL MARINO  si es líquido. Sólo son líquidos a esa temperatura Hg y Br
2. ROJO si es gaseoso. Sólo son gaseosos a esa temperatura H, N, O, F, Cl, He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn
3. SE QUEDA COMO ESTÁ (fondo blanco) si es desconocido: elementos de número atómico del 104 al 118
4. NEGRO  si es sólido. La mayoría de los elementos.

¿De qué color es la CARTULINA que tengo que usar parai elemento químico?

Si tu elemento es ....tu CARTULINA será....

• Si tu elemento es un metal....AMARILLO PÁLIDO
• Si tu elemento es un NO metal.... ROSA PÁLIDO
• Si tu elemento es un semimetal o metaloide...VERDE PÁLIDO. Esta es la lista de los metaloides:

Recuerda que la cartulina debe tener unos dimensiones de 20 x 20 centímetros.

Incorporar imágenes y/o texto. En los cuadros inferiores (Estado puro, Origen y Usos) tienes que buscar imágenes en la Red, ajustarlas al tamaño del hueco y pegarlas en dichos huecos (SIN CAMBIAR LOS TAMAÑOS). También puedes imprimir las imágenes en color, y pegarlas después. Puedes expresarlo con palabras.

Tare 2 (II parte) La ordenación de los elementos y la tabla periódica (Lo que nos enseña la tabla periódica)

Es el momento de aprender y conocer toda la información que nos aporta la TABLA PERIÓDICA. Tenemos 118 elementos, de los cuales 90 naturales, Este año, 2017, se han aprobado los nombres para los elementos de número atómico 113, 115, 117 y 118.

Los elementos químicos están ordenados en la Tabla Periódica en orden creciente de número atómico, y dispuestos en 18 grupos o familias (las columnas) y 7 períodos (las filas). Generalmente cada grupo contiene elementos con el mismo número de electrones de valencia (en la última capa), lo que hace que tengan propiedades muy semejantes.

Los grupos más conocidos tienen nombres característicos: alcalinos, alcalino-térreos, térreos (grupo del boro), anfígenos (grupos del oxígeno), halógenos (grupo del flúor), gases nobles, etc.

En el siguiente enlace tienes una amplia información de la tabla periódica: http://www.ptable.com/?lang=es

A16.- Fíjate en la tabla periódica del dibujo superior. Indica el período y el grupo de la tabla en que colocarías los siguientes elementos, sin mirar la tabla: Manganeso, Mn (Z= 25); hierro, Fe (Z= 26), cobre, Cu (Z= 29);Cinc, Zn (Z= 30); níquel, Ni (Z= 28); galio, Ga (Z= 31); germanio, Ge (Z= 32); arsénico, As (Z= 33); bromo, Br (Z= 35); kriptón, Kr (Z= 36); titanio, Ti (Z= 22); cromo, Cr (Z= 24).

A17.- Observa la forma de la tabla periódica y contesta:

a) ¿Por qué crees que tiene una forma tan extraña, en lugar de ser una figura regular rectangular? ¿Por qué crees que aparece ese hueco en la parte superior?

b) Las dos filas que colocamos fuera, ¿dónde se colocarían si estuvieran dentro de la tabla periódica?

c) ¿Por qué el hidrógeno aparece situado a la izquierda y en la misma columna que los elementos litio, sodio, etc? ¿Tienes propiedades de esos elementos?

Una de las características de la Tabla Periódica es que las propiedades de los elementos varían de forma periódica. De ellas, sólo vamos a estudiar el carácter metálico.

El carácter metálico está relacionado con las propiedades físicas y químicas de los elementos. Este carácter disminuye a medida que nos desplazamos hacia la derecha por un período, y aumenta dentro de un grupo, hacia abajo. Según esto podemos distinguir tres familias: metales, no metales y semimetales.

A18.- Los elementos metales se agrupan en las familias 1 al 12 en los grupos alcalinos, alcalino-térreos y metales de transición. Indica los principales elementos de estos grupos.

A19.- Los elementos no metales están en los grupos del 14 al 18. Indica los nombres de estos grupos y sus principales elementos?

A20.- Hay un grupo de elementos semimetales o metaloides, que están en los grupos 13 al 17, en medio de metales y no metales. ¿Cuáles son estos elementos?

A21.- ¿En qué lado de la Tabla Periódica es más acentuado el carácter metálico: derecho o izquierdo? ¿Y quién tendrá carácter más metálico, el potasio o el cinc?

A22.- Resume las características de cada familia, metales, no metales y semimetales.

A23.- Consulta la tabla periódica y clasifica los siguientes elementos en metales, no metales y semimetales: bario, yodo, cobalto, nitrógeno, hierro, hidrógeno, germanio, plomo, cromo, bromo, arsénico, azufre, rubidio, cadmio y uranio.

A24.- Los elementos artificiales son los de número atómico 43, 61 y 93 en adelante. Localiza en la tabla periódica los elementos 43, 61, 93, 94, 95. 103 y 106 e indica sus nombres y símbolos.

Tarea 2 La ordenación de los elementos químicos y la tabla periódica (I)

Los elementos están ordenados en la Tabla Periódica de acuerdo a como se distribuyen los electrones en las órbitas, alrededor del núcleo. Las órbitas constituyen niveles de energía o capas, en las que se distribuyen los electrones, ya que cada capa tiene un número determinado de electrones. La primera capa puede contener como máximo 2 electrones, la se­gunda capa 8, y la tercera otros 8.

Cada capa de electrones representa un período: en la primera hay dos electrones, porque solo hay dos elementos. En la segunda capa, el segundo período, hay 8 electrones, que corresponde, de manera consecutiva, a los 8 elementos de ese período (litio, berilio, boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor y neón).
En la tercera capa hay un máximo de 8 electrones, que corresponde, de igual manera, y consecutivamente, a los 8 elementos de ese período (sodio, magnesio, alumnio, silicio, fósforo, azufre, cloro y argón).

 

 A la última capa se le denomina capa de valencia. Como verás, todos los elementos que tienen los mismos electrones en la capa de valencia formarán

un mismo grupo.

De esta forma, para los 20 primeros elementos, la distribución de electrones por capa (estructura electrónica), será la siguiente:

 A13.- Representa, usando modelo de capas, los electrones de los elementos que te indicará el profesor.

A14.- INVESTIGA: Los padres de la tabla periódica fueron el ruso D. Mendeleiev (1834-1907) y el médico alemán L. Meyer (1830-1895). Indaga sobre los criterios que estableció Mendeleiev para clasificar los elementos químicos.

A15.- Fue el británico Henry Moseley quien, en 1914, determino el número atómico de los elementos y creó las bases para la actual tabla periódica. ¿Cómo están ordenados hoy en día los elementos en la tabla periódica?

Tarea 3.- Isótopos y radiactividad

Los isótopos, átomos de un mismo elemento, pueden ser naturales y artificiales. En el primer caso, se encuentran en la Tierra, y conocemos en torno a unos 300. Los isótopos artificiales son preparados u obtenidos en el laboratorios, al aumentar el número de neutrones del núcleo.

En esta tarea vas a hacer una pequeña investigación, siguiendo las distintas pautas, sobre los isótopos y las radiaciones. Son los isótopos inestables los que emiten radiación, aunque hay que tener en cuenta que el concepto de radiación es mucho más amplio. El objetivo es que conozcan los distintos tipos de radiación, de dónde proceden las llamadas radiaciones ionizantes, cuáles son unidades de medida, sus efectos perjudiciales para la salud, e incluso aplicaciones beneficiosas de las radiaciones ionizantes.

Procedimiento de trabajo: Accede al siguiente enlace:

http://rinconeducativo.org/contenidoextra/radiacio/teora_sobre_las_radiaciones.html

En él encontrarás, en cada link, la siguiente información:
1.- Nociones básicas sobre radiación.
2.- Radiación ionizante y no ionizante.
3.- Radiación ionizante natural y artificial.
4.- Detección y medida de las radiaciones ionizantes.
5.- Efectos biológicos de las radiaciones ionizantes.
6.- Protección radiológica.
7.- Energía nuclear.
8.- Aplicaciones de la radiación ionizante: aplicaciones médicas, aplicaciones industriales, aplicaciones en el arte y la conservación del patrimonio, aplicaciones medioambientales, aplicaciones agroalimentarias.
9.- Residuos radiactivos

Con la información que trabajes, haz un informe breve (a partir de un resumen) respondiendo a las siguientes cuestiones

1.- ¿Qué es radiación? ¿Tipos de radiación?

2.- Las radiaciones se clasifican en dos tipos. Indica, en el primer caso, cuáles son las radiaciones no ionizantes.

3.- Los átomos presentan isótopos estables e isótopos inestables. Estos últimos se transforman, y durante la transformación se libera una gran cantidad de energía en forma de radiaciones ionizantes, conociéndose a este fenómeno con el nombre de radiactividad. Explica los tres tipos de radiaciones ionizantes que existen.

4.- La radiaciones naturales es la radiactividad natural es la que existe en la naturaleza sin que el hombre haya influido. Fue descubierta por Henri Becquerel, en 1896.

La radiación natural que recibimos procede del espacio, del aire que respiramos, de los alimentos, del suelo y de los edificios. Las dosis de radiación se miden en Sievert y en rem, aunque el rem está en desuso (1 Sv= 100 rem).

a) Indica algunos isótopos que emita la Tierra.

b) El Rn-222 o 222Rn es un isótopo que puede acumularse en edificios. Explica esto.

c) El carbono tiene tres isótopos naturales, C-12 y C-13, que son estables, y el C-14, que es inestable. ¿Cómo se incorpora a los seres vivos el C-14?

5.- Las radiaciones tienen magnitudes y unidades. Indica cuáles son.

6.- Resume cuáles son los principales riesgos de las radiaciones ionizantes.

7.- Debido a los efectos perjudiciales de las radiaciones ionizantes se requiere protección radiológica. ¿Qué es y de qué tipo pueden ser)

8.- En las centrales nucleares se genera energía de fisión. Explica el origen de esta energía y por qué genera residuos radiactivos.

9.- Entre las múltiples aplicaciones de los isótopos radiactivos, elige una de ellas e indica en qué consiste su uso.

Enlace: http://rinconeducativo.org/contenidoextra/radiacio/8aplicaciones_de_la_radiacin_ionizante.html

10.- Los residuos radiactivos de alta actividad son un grave problema. ¿Qué problemas genera y cómo se están solucionando?

Tarea 2.- Consecuencias del modelo atómico de Rutherford: Númeroatómico, Número másico, Isótopos e Iones.

LEE Y ESTUDIA LAS PÁGINAS 40, 41, 42, 43, 44 y 45 DEL LIBRO. Haz un RESUMEN

Los átomos están formados por protones, neutrones y electrones, con una determinada estructura. Para estudiarlos vamos a definir los conceptos de número atómico y número másico.

A10.- ¿Qué hace a los átomos diferentes unos de otros? ¿A qué se llama número atómico? ¿A qué se llama número másico?

Un mismo elemento puede estar formado por isótopos diferentes.Los isótopos son aquellos átomos que tiene el mismo número másico pero diferente número másico

Cualquier átomo de un elemento puede representarse así: = . N= A ─ Z

A11.- Escribe los siguientes átomos en una columna:





Bajo cada átomo, en columnas separadas, escribe el número de protones, el número de protones más neutrones y el número de electrones que posee cada uno.

A12.- Si un átomo neutro tiene 14 p+ y 14 n, indica sus números másico y atómico, así como el número de e-.

A13.- Completa la siguiente frase: el número atómico del cloro es 17, esto quiere decir que todos los átomos de cloro tienen............ protones y, si son electrónicamente neutros, tienen también....... electrones.

A14.- ¿Qué son los isótopos? Pon ejemplos. ¿Y qué son iones? Pon ejemplos

A15.- ¿Cuántos neutrones hay en cada uno de los isótopos del carbono que a continuación se representan? C-12 C-13 y C-14 (Z= 12)

A16.- Copia en el cuaderno y completa la siguiente tabla relativa a los 10 primeros elementos:

Elemento	Símbolo	Z	Nº electrones	Nº protones	A	Nº neutrones
Hidrógeno		1			1
Helio		2			4
Litio		3			7
Berilio		4			9
Boro		5			11
Carbono		6			12
Nitrógeno		7			14
Oxígeno		8			16
Flúor		9			19
Neón		10			20

A17.- El níquel natural (Z= 28) está formado por cinco isótopos de números másicos: 58, 60, 61, 62 y 64. Escribe la notación simbólica de cada uno e indica su número de protones, neutrones y electrones.

A18.- Señala los iones que se originan en los siguientes procesos, indicando si serán aniones o cationes:

a) Se retiran dos e- a un átomo de magnesio. b) Se añaden dos – a un átomo de azufre

c) Se añade un e- a un átomo de bromo. d) Se retiran tres e- a un átomo de aluminio.

A19.- Señala el número de protones y electrones de los siguientes iones: (Z= 20); (Z= 9); (Z= 13); (Z= 8)