Última tarea: reacciones químicas en nuestro entorno

La Química nos rodeas. Los materiales que utilizamos, las fibras con que nos vestimos, la conservación de los alimentos que consumimos, los productos cosméticos y de limpieza, los fármacos que ayudan a preservar nuestra salud e incluso el funcionamiento de nuestro cuerpo, todo está directamente relacionado con los avances que esta ciencia ha experimentado en su andadura de siglos.

Para esta TAREA, VAS a acceder al enlace que se ofrece a continuación. En él verás algunos ejemplos de procesos químicos que suceden en nuestro entorno: la digestión, la lluvía ácida, la fotosíntesis, la pila química, los combustibles, la obtención del plástico y la oxidación de los metales.

REACCIONES EN NUESTRO ENTORNO


 ACTIVIDAD: De cada uno de los ejemplos, debes recopilar la siguiente información: a) ¿En qué consiste? b) ¿Cómo es la reacción química que tiene lugar?

Ley de conservación de la masa y ajuste de reacciones químicas

En la siguientes simulaciones entenderás por qué hay que ajustar las reacciones químicas, dado que se cumple la Ley de la conservación de la masa o Ley de Lavoisier

ENLACE A LA SIMULACIÓN LEY CONSERVACIÓN DE LA MASA

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Reacciones químicas en el laboratorio

En el siguiente enlace (del blog de 2º ESO) podrás acceder a varios vídeos que muestran reacciones químicas en el laboratorio. Se tratan de las siguientes reacciones:

a) Detección del CO2, con agua de cal y fenolftaleína.
b) Descomposición catalítica del Peróxido de hidrógeno, agua oxigenada, H2O2. La reacción se denomina pasta de dientes para elefante.
c) Identificando el Hidrógeno, H2, en la reacción del cinc, Zn, con ácido clorhídrico, HCl.
d) La reacción entre el nitrato de plomo(II Pb(NO3)2 con Diyoduro de potasdio, KI. Se forma un precipitado sólido poco soluble de Diyoduro de plomo, PbI2. Luego, al calentar y enfríar aparece la cristalización del Diyoduro de plomo.

ENLACE: REACCIONES QUÍMICAS EN EL LABORATORIO (BLOG 2º ESO)

Tarea 2 Representamos las reacciones químicas: Ajuste y comprobación de la ley de conservación de la masa

DOCUMENTACIÓN.- En el libro de texto, lee las páginas75-76-77-78 y 79

Ya sabes qué es una REACCIÓN QUÍMICA. La forma en la que escribimos y expresamos una reacción química se llama ecuación química. En ella se describen las sustancias con sus respectivas fórmulas, siendo habitual indicar el estado de agregación, sólido (s), líquido (l), gaseoso (g) o en disolución acuosa (ac). Ahora vas a aprender:

• Una reacción puede emitir o absorber energía (calor).

• Las ecuaciones químicas deben estar AJUSTADAS, utilizando coeficientes estequiométricos.

• En una reacción química se cumple la ley de conservación de la masa.

  HAZ LAS SIGUIENTES ACTIVIDADES:

A6.- Experimental: Una reacción que enfría. La reacción entre el hidróxido de bario y el nitrato de amonio es endotérmica. Realizamos la experiencia y describimos lo que observamos. Se trata de la siguiente reacción: Ba(OH)₂ + 2 NH₄NO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2 NH₃ + 2 H₂O

A7.- Las reacciones químicas, para que estén bien formuladas, deben representarse mediante una ecuación química. Por ejemplo, la reacción de formación del agua sería:

H₂ (g) + O₂ (g) → H₂O Pero falta algo, hay que ajustar. Esto quiere decir, igualar el número de átomos: 2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O. Los números, antes de las sustancias, son los coeficientes estequiométricos, e indican el número de moléculas (si no hay ningún número, es el 1). Ajusta las siguientes reacciones químicas:

a) Mg (s) + O₂ (g) → MgO (s) b) Fe (s) + O₂ (g) → Fe₂O₃ (s)

c) Ca (s) + O₂ (g) → CaO (s) d) Mg (s) + HCl (ac) → MgCl₂ (ac) + H₂ (g)

e) NH₄NO₂ (s) → N₂ (g) + H₂O (l) f) H₂CO₃ (s) → CO ₂ (g) + H₂O (l)

A8.- ¿Qué dice la ley de conservación de la masa?

A9.- Aplicamos la ley de conservación de la masa a la siguiente reacción:

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. Si usamos las masas moleculares, tendremos

16 u + 2·32 u → 44 u + 2·18 u Comprueba que masa (reactivos) = masa (productos)

Si aplicamos las masas moleculares en gramos (las mismas cantidades, que representan MOL)

16 g + 2·32 g → 44 g + 2·18 g También nos sale masa (reactivos) = masa (productos) = 80 g

Si la entiendes sabrás resolver la siguiente tabla: CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

¿?…. 224 g 154 g 126 g

A10.- Comprobación experimental de la ley de conservación de la masa. Este experimento lo puedes hacer en casa: ponemos un poco de bicarbonato de sodio (NaHCO₃) en un globo y algo de vinagre en una botella o matraz. Sin que caiga el bicarbonato, cerramos la boca de la botella con el globo y lo pesamos. Luego levantamos el globo y dejamos caer todo el bicarbonato y veremos como se hincha el globo. Comprobamos la masa, cuando termine la reacción.

a) Copara las masas y razona qué hubiera sucedido si no estuviese el globo. ¿Por qué se hincha el globo.

b) ¿Qué ha sucedido? Para explicarlo, hay que usar ecuaciones químicas

NaHCO₃ (s) + CH₃COOH (ac) → CH₃COONa (ac) + CO₂ (g) + H₂O (l)

UD 4 Los cambios quimicos Tarea 1 Características de los cambios o reacciones químicas

Si coges un poco de etanol y lo dejas en una cápsula un tiempo, verás que ha desaparecido. Realmente, el etanol sólo ha pasado al estado gaseoso. En este caso, se ha producido un cambio físico.

Pero si acercas una cerilla encendida a una cápsula que contenga etanol, el etanol se inflamará y al cabo de poco tiempo habrá desaparecido. Sin embargo, los gases que se producen son distintos del etanol, ya que si se comprueban, son agua y dióxido de carbono. Se ha producido un cambio químico. En concreto, se ha producido la combustión del etanol. Las sustancias nuevas se llaman productos, y las sustancias inicial, reactivos (etanol y oxígeno).

A1.- ¿En qué se diferencian los cambios físicos de los cambios químicos?

A2.- ¿Cómo se interpretaría el cambio químico que ha tenido lugar al quemar el etanol? Un cambio químico se interpreta mediante una reacción química. Para ello, tienes que utilizar la teoría atómica de la materia: los átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno del etanol (de fórmula C2H5OH), y los de oxígeno del aire (O2), se recombinan para formar dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O).

A3.- Clasifica las siguientes transformaciones según sean cambios físicos o químicos:
a) Quemar papel.
b) Dilatación del mercurio en el interior de un termómetro.
c) Secado de la pintura.
d) Freír una hamburguesa.
e) Extraer la sal del agua de mar.
A4.- En una reacción química se forman una o más sustancias nuevas. Muchas veces no es visible a simple vista. Interpreta las siguientes reacciones químicas, que se realizarán en clase:
a) Al introducir un clavo de hierro en una disolución de sulfato de cobre, se produce una reacción.
b) Al añadir una disolución de yoduro de potasio a otra de nitrato de plomo, aparece un sólido amarillo.
c) Si añades una disolución de ácido clorhídrico a un metal, el cinc (Zn), se desprende el gas hidrógeno.
d) Si al carbonato de calcio, mármol (CaCO3) le añades unas gotas de disolución de ácido clorhídrico, verás que se forma un burbujeo (O2).

A5.- Observa el gráfico y explica qué sucede en las siguientes reacciones químicas, e indica las características más relevantes de las reacciones químicas