viernes, 9 de diciembre de 2016

Anexo: La materia se electriza (Tarea 1, UD 2)

Las siguientes simulaciones te ayudarán a entender por qué se electriza la materia. A las dos primeras simulaciones, accede haciendo clic sobre el enlace. La tercera puedes interactuar directamente sobre la imagen.

ELECTRICIDAD ESTÁTICA 1

ELECTRICIDAD ESTÁTICA 2 (En Inglés)

ELECTRICIDAD ESTÁTICA 3 (En Inglés)





jueves, 24 de noviembre de 2016

UD2 Recursos para el estudio del átomo y de los modelos atómicos

Una lista de recursos para entender la estructura atómica.

ENLACES: Accediendo directamente al vínculo.


LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON Y LAS LEYES PONDERALES: Animación flash del departamento de FYQ del IES Aguilar y Cano.

LAS TEORÍAS ATÓMICAS: Animación flash que explica las distintas teorias atómicas desde Dalton al modelo actual.

EL ATÓMO. Para entender la historia del átomo, los modelos atómicos, la estructura atómica y aplicar los conceptos de número atómico, número másico, masa atómica e isótopos.

MODELOS ATÓMICOS. Para profundizar más en los modelos atómicos, desde Dalton hasta Bohr.

MODELOS ATÓMICOS (más información). Otro enlace para estudiar y entender los modelos atómicos.

MODELOS ATÓMICOS: HISTORIA : Un repaso por la historia de los modelos, con acceso a una simulación para construir átomos.

DESCUBRIMIENTO DEL ÁTOMO. ¿Cómo se descubrió la existencia del átomo? Aprende sobre el átomo y las partículas que la forman. 

VIDEOS: Además, puedes ver este vídeo, aunque tenga un nivel alto, es importante que veas al menos hasta el modelo de Rutherford.




Otro VÍDEO sobre MODELOS ATÓMICOS

UD2 Estructura atómica de la materia. Tarea 1.- ¿Cómo podemos conocer la estructura del átomo? La historia de los modelos atómicos

LEE EL DOCUMENTO QUE PUEDES DESCARGAR AQUÍ. LUEGO RESPONDE:

A1.- La teoría atómica de Dalton se fundamenta en dos leyes fundamentales, denominadas leyes ponderales de la química: la ley de conservación de la masa (Lavoisier) y la ley de las proporciones definidas (Proust). Explica en qué consisten estas dos leyes.
A2.- Enuncia los tres principios fundamentales de la teoría atómica de Dalton.

A3.- De la teoría atómica de Dalton, destacamos tres conceptos, átomo, elemento y compuesto. Definir cada uno.


A4.- Dalton dibujaba los compuestos con los átomos de los elementos dispuestos simétricamente.. Representa en tu cuaderno el resto de compuestos de la tabla empleando la simbología de Dalton.

Nombre Composición Representación
Agua Un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno

Amoniaco Un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno

Dióxido de carbono Un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno

Óxido de dinitrógeno Un átomo de oxígeno y dos de nitrógeno

Trióxido de azufre Un átomo de azufre y tres átomos de oxígeno

Metano Un átomo de carbono y cuatro de hidrógeno


Antes de continuar, descarga y trabaja el siguiente documento anexo: LA MATERIA SE ELECTRIZA
 
CON EL DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN, SE PROPUSO EL MODELO ATÓMICO DE THOMSON
A5.- Thomson descubrió el electrón en 1897 y en
1904 propuso un MODELO ATÓMICO. Posteriormente, Rutherford descubriría el protón, en 1918 partícula que tiene la misma carga que el electrón, pero positiva, y su masa es 1840 veces mayor que la del electrón. Y en 1932, Chadwick descubriría el neutrón.

A6.- Para describir el interior del átomo, Thomson ideó un MODELO, llamado de “pudín de ciruela”. Descríbelo.

EL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD y de BOHR
A7.- En 1911 el científico inglés Ernest Rutherford (1887-1937) realizó un experimento que permitió demostrar que la estructura del átomo no era como lo decía Thomson. Con los datos de la observación experimental, y sus conclusiones, Rutherford ideó un modelo atómico que tuvo un gran éxito en la comunidad científica, y que aún hoy en día seguimos utilizando para explicar las propiedades de los átomos. Explica el modelo atómico nuclear de Rutherford.

A8.- En 1913, el físico danés Niels Bohr, propuso un nuevo modelo, que en 1915 fue mejorado por Sommerfeld. Explica en qué consiste el modelo atómico de Bohr.
A9.- Después de leer el texto, observa la tabla de la página 63. Completa:
Partícula Símbolo Carga eléctrica Masa Año descubrimiento
Electrón







Protón







Neutrón








lunes, 21 de noviembre de 2016

Unidad 2 Estructura Atómica de la Materia. Tarea 1: ¿Cómo podemos conocer la estructura del átomo? La historia de los modelos atómicos

ACTIVIDAD INICIAL.- Un viaje al interior de la materia: Las partículas que no vemos
 
Lectura del siguiente texto: 
Si se mezclan volúmenes de garbanzos y arena, medidos en sendas probetas, el volumen final de la mezcla es menor que la suma de los volúmenes iniciales, porque las partículas de garbanzos y arena se acomodan rellenando huecos
Igualmente, al mezclar agua y alcohol, el volumen de la mezcla resultante es menor que la suma de los volúmenes iniciales. El hecho es análogo al anterior, aunque ahora las partículas no se ven.
Hay otros fenómenos en la vida cotidiana que nos inducen a pensar que la materia está compuesta por partículas. Por ejemplo:
  • Al añadir una gota de tinta, colorante o un cristal de permanganato de potasio con agua, la mancha coloreada se expande por todo el recipiente.
  • Si se añade una pizca de sal a un vaso de agua, al poco tiempo cualquier parte del agua ha adquirido un sabor salado.
  • Al destapar un frasco con perfume, el olor se extiende rápidamente por toda la habitación.
Los fenómenos anteriores se interpretan fácilmente considerando que la materia está constituida por partículas; así, las partículas del cristal, el colorante o la sal se distribuyen por todo el recipiente, las partículas de perfume se dispersan por toda la habitación, las partículas de alcohol y agua se entremezclan originando una mezcla con un volumen total menor.
Las partículas citadas, constituyentes de la materia, son los átomos o agrupaciones de algunos de ellos.
La materia está constituida por partículas denominadas átomos. Su tamaño es del orden de 10-10 m.
Debido a su pequeño tamaño, los átomos no se pueden ver ni a simple vista ni con un microscopio tradicional. Sólo con los llamados microscopios de “efecto túnel” se pueden visualizar los átomos.
Las primeras ideas sobre la constitución de la materia
El concepto atómico de materia aparece en los escritos del griego Demócrito (470-400 a.C.) basadas en las ideas de Leucipo. Sus ideas ya definieron “los átomos como eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles y no visibles”. Además, sugirió que “los átomos se diferencian en forma, tamaño y distribución geométrica”. Estas ideas no fueron admitidas en aquella época.
Un contemporáneo de Demócrito, Empédocles (490-430 a.C.) postuló que la materia estaba formada por cuatro elementos: tierra, agua, aire y fuego. Sus ideas dominaron el pensamiento científico hasta el siglo XVIII, gracias al impulso recibido de Aristóteles, otro filosofo griego (384-322 a.C.), quien rechazó las ideas de Demócrito.
Sin embargo, a lo largo del siglo XIX se fue aceptando la teoría atómica: los cuerpos materiales están constituidos por partículas indivisibles llamadas átomos.
Responde a las siguientes cuestiones
1.- ¿Cómo explicas que una gota de tinta en un vaso de agua acabe tiñendo toda el agua?
2.- Si los átomos no son visibles con ningún microscopio tradicional, ¿por qué hoy en día la ciencia no duda de su existencia?
3.- ¿Quiénes fueron los que crearon el término “átomo”?
4.- ¿A que se debió que durante 2000 años no se creyese en la existencia de los átomos?
5.- ¿Puedes dividir un trozo de estaño indefinidamente en trozos más pequeños?
6.- ¿Cómo te imaginas qué es la materia por dentro? Haz un dibujo que lo represente.
7.- ¿Qué es un átomo? ¿Cómo son los átomos? ¿Son “bolitas” elementales sin estructura interna? Si no son elementales, ¿de qué están formados
?


DOCUMENTO ANEXO: Las primeras ideas sobre la constitución de la materia: De Demócrito a la teoría atómica de Dalton

    viernes, 18 de noviembre de 2016

    jueves, 10 de noviembre de 2016

    Día Mundial de la Ciencia para la Paz y el Desarrollo (10 de noviembre)

    La Conferencia General de la UNESCO decidió proclamar el día 10 de noviembre Día Mundial de la Ciencia para la Paz y el Desarrollo en 2001. El Día Mundial de la Ciencia para la Paz y el Desarrollo es un evento anual celebrado en todo el mundo para recordar el compromiso asumido en la Conferencia Mundial sobre la Ciencia, que se celebró en Budapest en 1999, bajo el auspicio de la Organización de las Naciones Unidas para la Educación, la Ciencia y la Cultura (UNESCO) y el Consejo Internacional de Uniones Científicas (CIUC).

    El propósito del Día Mundial es Ciencia para la Paz y el Desarrollo es renovar el compromiso, tanto nacional como internacional, en pro de la ciencia para la paz y el desarrollo, y hacer hincapié en la utilización responsable de la ciencia en beneficio de las sociedades y en particular, para la erradicación de la pobreza y en pro de la seguridad humana. El Día Mundial también tiene por objeto lograr una mayor conciencia en el público de la importancia de la ciencia y colmar la brecha existente entre la ciencia y la sociedad. La edición del 2016 está dedicada a los centros científicos y los museos de ciencia.
    Aquí queremos celebrarlo con dos vídeos. En el primero es un cuento (el cuento del colibrí) con el que Wangari Maathai trató de explicar porqué siguió luchando por causas imposibles en su país, Kenia, como lla paz entre los pueblos, empoderar a la mujer, encontrar sostenibilidad para que los pobres tuvieran agua y alimentos, y porqué trabajó tan duro a pesar de lo difícil que lo tenía. Se enfrentó a un dictador, le dieron palizas y la metieron en la carcel... nada le frenó.

    Wangari Maathai fue la primera mujer de África Oriental en obtener un doctorado, y por su activismo político y ecologista, la primera persona africana que recibió el premio Nobel de la Paz en 2004 por "su contribución al desarrollo sostenible, la democracia y la paz".

    El Segundo vídeo es muy diferente. Se trata de una parodia de una canción de Taylor Swift, del canal de youtube AsapScience, creado por los youtubers canadienses Mitchell Moffit and Gregory Brown, dedicado a temas científicos. Tienes que activar los subtítulos en español.

    lunes, 7 de noviembre de 2016

    Simulaciones: Ley de Boyle-Mariotte y Leyes de Charles-Gay Lussac

    Estas simulaciones te ayudarán a entender las denominadas leyes de los gases. Son la ley de Boule-Mariotte y la Ley de Charles-Gay Lussac. Puedes observar como son las GRÁFICAS.

    Accede a la simulación a pantalla completa AQUI

    En los siguientes enlaces tienes otras simulaciones de la LEY DE BOYLE y de la LEY DE CHARLES

    Y aquí, otras dos simulaciones explicadas LEY DE BOYLE y LEY DE CHARLES

    Recursos: Presión y Temperatura, dos magnitudes muy importantes

    LA PRESIÓN, UNIDADES Y EQUIVALENCIA
     ACCEDE A LAS SIMULACIONES SIGUIENTES QUE TE PERMITEN CONOCER MEJOR DOS MAGNITUDES MUY IMPORTANTES, PRESIÓN Y TEMPERATURA
    La simulación de la PRESIÓN es muy completa y no es necesario que lo entiendas todo.

    Accede a la SIMULACIÓN en pantalla completa AQUI
    ESCALAS TERMOMÉTRICAS


    Accede a la SIMULACIÓN en pantalla completa AQUI

    Tarea 2. El lenguaje de la ciencia: Magnitudes y medidas - Tablas de valores y gráficas

    CON LAS MEDIDAS Y LOS DATOS EXPERIMENTALES OBTENEMOS TABLAS Y HACEMOS GRÁFICAS, QUE NOS PERMITEN OBTENER LEYES

    Cuando se realiza una experiencia y se relacionan dos variables, los resultados se recogen en una tabla de valores y a continuación se representan gráficamente. La forma de la gráfica indica la relación matemática entre las variables.

    El posterior tratamiento matemático de los pares de valores permitirá encontrar la función que relaciona las variables. En muchas ocasiones, cuando las representaciones no son una línea recta, se realiza una nueva tabla de valores respecto a la inversa, al cuadrado o a la raíz cuadrada de una de las variables. De esta forma, la representación es una línea recta y se puede calcular con facilidad la pendiente de la recta.

    HAZ ESTAS ACTIVIDADES EN TU CUADERNO


    Actividad 12.- Representa gráficamente la relación entre la presión y el volumen de un gas a laa temperatura de 0 °C = 273 K, Si la relación matemática a 0 °C es
    Presión (atm)
    1
    2
    3
    4
    5
    Volumen (L)



    Representa la presión en las ordenadas, el volumen en las abscisas ¿Qué tipo de función matemática son estas relaciones?

    A continuación haz otra TABLA DE VALORES presión y 1/volumen, y represéntala de nuevo sobre la misma gráfica. Observa que ahora es una recta que pasa por el origen. Observa también que el valor 22,4 representa la pendietne de la recta; es decir, la constante de proporcionalidad entre P y 1/V.

    Actividad 13.- Representa gráficamente la relación entre el volumen y la temperatura de un gas a la presión de 1 atmósfera. La relación matemática a 1 atm es

    Temperatura (ºC)
    0
    100
    200
    300
    400
    Volumen (L)
    22,4
    30,6
    38,8
    47,0
    55,2

    Representa el volumen en la ordenada y la temperatura en la abscisas ¿Qué tipo de función matemática son estas relaciones?

    A continuación sustituye en cada una de las ecuaciones la temperatura en grados centígrados por la temperatura en grados Kelvin. Recuerda que T(K) = T(°C) + 273.

    Representa de nuevo la función sobre la misma gráfica. Observa que ahora son rectas que pasan por el origen. Comprueba su pendiente.

    Actividad 14.- En las dos actividades anteriores has llegado a la LEY DE BOYLE-MARIOTTE y a la LEY DE CHARLES. Busca información sobre ambas leyes y haz un resumen de las mismas.

    NOTAS: La ley de Boyle-Mariotte indica la relación que hay entre la presión y el volumen de un gas, cuando éstos cambian a temperatura contante, permanece constante (p y V son inversamente proporcionales) Se expresa p1·V1= p2·V2, o p·V= k (constante)

    La ley de Charles, o también llamada primera ley de Charles-Gay Lussac, indica la relación que existe en la temperatura y el volumen de un gas, cuando cambian, a presión constante. Es decir, son directamente proporcionales.


    Se escribe

    lunes, 24 de octubre de 2016

    UD 1 Tarea 2 Más recursos para trabajar factores de conversión

    Aquí tienes dos RECURSOS para estudiar y trabajar los FACTORES DE CONVERSIÓN.
    • En el primero, accedes a un enlace donde podrás hacer ejercicios interactivos.
    ENLACE PARA ESTUDIAR Y TRABAJAR FACTORES DE CONVERSIÓN 
    •  En este segundo recurso tienes unae presentación en la que podrás observar cómo se opera para realizar la transformación de unidades mediante los factores de conversión:

    Recursos Unidad 1: El uso de los Factores de conversión I (flash)

    Recursos para aprender el proceso de medida y el uso de instrumentos de medida

    En los siguientes enlaces puedes acceder a distintos recursos para aprender el proceso de medida. Las animacioens sobre incertidumbres o errores son opcionales.

    Instrumentos de medida
    (es el mismo que en otro post)




    Recursos Unidad 1.- Para que aprendas el Sistema Internacional de Unidades (SI)

    Para aprender el Sistema Internacional de Unidades, las magnitudes fundamentales, las magnitudes derivadas y la importancia de aprenderse los múltiplos y submúltiplos, accede al siguiente enlace (que incluye gran parte de los contenidos de la unidad 1):

     



    Instrumentos de medida: sensibilidad y precisión de la medida

    Actividad 7 de la Tara 2 (Unidad 1)

    Accede a la siguiente animación interactiva y podrás conocer algunos instrumentos de medida, y en algunos, el significado de la sensibilidad y preción del instrumento.

    Puedes acceder a la simulación a pantalla completa AQUI

    lunes, 17 de octubre de 2016

    Documentación Tarea 2 UD 1 El lenguaje de la ciencia: Magnitudes y medidas

    ¿Qué vas a a aprender con la Tarea 2?

    Fundamentalmente tendrás que conocer y aplicar los procedimientos científicos para determinar magnitudes y establecer relaciones entre ellas.

    Para ello, aprenderás los conceptos de magnitud y unidad. Medir una magnitud es compararla con una cantidad de su misma naturaleza que llamamos unidad para que ver cuántas veces la contenga.

    EL SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES

    Todas las magnitudes se  pueden clasificar en fundamentales y derivadas. Las primeras son siete y forman el Sistema Internacional de Unidades (SI).

    El SI establece cuáles son las magnitudes derivadas y sus unidades. En esta tabla hay algunas:

    Múltiplos y submúltiplos
    El SI te indica el nombre y el símbolo de los múltiplos y submúltiplos que va a faciitar su escritura. Son los siguientes:


     
    CAMBIO DE UNIDADES Y USO DE FACTORES DE CONVERSIÓN

    Para cambiar de una unidad a otra se utilizan factores de conversión. Un factor de conversión es una fracción que tiene en su numerador y en su denominador la misma cantidad pero expresada en distintas undiades.



    NOTACIÓN CIENTÍFICA
    En ciencias a veces usameos cantidades que representan un número muy grande o muy pequeño, y como no siempre conviene usar múltiplos y submúltiplos, se recurre a la notación científica. Simplemente consiste en escribir las cantidades con una cifra entera, los decimales y una potencia de diez.


     



    Tarea de aprendizaje 2 (UD 1) El lenguaje de la ciencia: Magnitudes físicas y medidas

    Sin medidas, no hay ciencia. Para que la medida sea posible es necesario definir MAGNITUDES y las UNIDADES en que se mide, construyendo patrones e instrumentos de medida. Para ello, se parte de un SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (SI).

    DOCUMENTACIÓN:- En el libro de texto de McGra Hill vas a estudiar las páginas 20.21.22 y 23 (Magnitudes y su medida, Magnitudes fundamentales y derivadas, Múltiplos y submúltiplos, Notación científica, Instrumentos de medida).

    REALIZA LAS SIGUIENTES ACTIVIDADES EN TU CUADERNO

    Actividad 1.- ¿Qué es una magnitud? ¿Qué es medir una magnitud?

    Actividad 2.- ¿Qué es una unidad de magnitud?

    Actividad 3.- Haz un cuadro con las magnitudes y unidades, que son las FUNDAMENTALES, del Sistema Internacional. ¿Qué normas se deben tener en cuenta al escribir unidades?

    Actividad 4.- ¿Qué unidades utilizarías para medir una longitud; el tiempo; una temperatura y la masa de un cuerpo?

    Actividad 5.- A partir de las magnitudes fundamentales se definen las restantes magnitudes, que son, por tanto, DERIVADAS de las fundamentales. Pon algunos ejemplos de magnitudes derivadas.

    Actividad 6.- Cada unidad puede tener múltiplos y submúltiplos. Haz un cuadro con la denominación (prefijos giga, mega, kilo, hecto, deca, deci, centi, mili, micro, nano), el símbolo y el factor potencia de 10 equivalente.

    La calidad de una medida depende del instrumento de medida

    La medida no es posible sin instrumentos, y éstos sólo permiten medir hasta un cierto valor, que viene determinado por la sensibilidad del aparato de medida (es la medida mínima que puede realizarse con ese aparato). Además, al expresar el resultado de una medida sólo podremos usar un número determinada de cifras. Denominamos CIFRAS SIGNIFICATIVAS a aquellas que se pueden conocer de acuerdo con la sensibilidad del aparato de medida.

    Actividad 7.- A partir de los resultados realizados por varios instrumentos de medida de longitud, masa, tiempo y temperatura, anota sus nombres y el resultado de las medidas, recordando la sensibilidad del aparato de medida.

    Actividad 8.- Indica la diferencia entre medida directa y medida indirecta.

    Actividad 9.- Indica cuáles son las cifras significativas de las siguientes medidas: a) 0,00842; b) 89,00070; c) 0,0090870.

    Con mucha frecuencia hay que pasar al S.I cantidades dadas en unidades que no son del S.I. Para ello, se utilizan los FACTORES DE CONVERSIÓN. Veamos algunos ejemplos:

    Actividad 10.
    - Expresa en el S.I. las cantidades siguientes: 36 km/h; 3,7 mg; 0,003 Mm; 12 nm; 0,098 mm; 56 ms; 2,7 g/cm3; 17 hL/min.

    Actividad 11 complementaria:
    Convierte las siguientes unidades: a) 22 hm → cm b) 3,8 dal →mL c) 732 mg → dg d) 24.000 ms → s e) 0,75 Gg →hg f) 87.600 s → ks g) 250 μm → cm