DOCUMENTACIÓN:
Para
esta TAREA tienes que entender qué es una FÓRMULA
MOLECULAR y
qué es MASA
MOLECULAR.
Para ello, debe leer y entender lo que dice el libro (página 72).
FÓRMULA
MOLECULAR: Cada compuesto se identifica mediante la fórmula química-
Observa el ejemplo del compuesto trisulfuro de dialumnio, de fórmula
Al2S3.
MASA
MOLECULAR de
un compuesto indica la masa de la molécula (o cristal), y se
determina sumando todas las masas de los átomos que aparecen en la
fórmula.
Hay
cientos de miles de sustancias, pero este curso sólo vas a estudiar
los compuestos binarios (formados por dos clases diferentes de
átomos). El sistema que se utiliza hoy en día ha sido aprobado por
la
IUPAC,
y se basa en la utilización de prefijos.
EN
EL ANEXO III DEL LIBRO (PÁGINA 220-224) podrás estudiar la
FÓRMULACIÓN QUÍMICA.
Los
principales COMPUESTOS BINARIOS son: óxidos,
hidrácidos, hidruros, sales binarias y combinación de no metales.
El
elemento situado a la derecha de la fórmula se nombra con la
terminación uro,
salvo cuando es oxígeno, que entonces se utiliza la palabra óxido.
REALIZA LAS SIGUIENTES
ACTIVIDADES:
A37.-
Indica
cuántos átomos de cada elemento hay en los siguientes compuestos:
a) K2S;
b) H2SO4;
c) Al(NO3)3.
A38.-
Calcula
la masa molecular de las siguientes sustancias: a) NaCl; b) CaCO3;
c) Al2(SO4)3
DATOS:
Ar(Na)
= 23,0; Ar(Na)
= 23,0; Ar(Cl)
= 35,5; Ar(Ca)
= 40.1; Ar(C)
= 12,0. Ar(Al)=
27,0; Ar(S)=
32.0
A39.-
Escribe
la fórmula de los siguientes compuestos:
a)
monóxido de carbono e)
Hexafloruro de azufre I) Heptaóxido de diyodo
b)
tricloruro de dihierro f) Heptaóxido de dicloro j) Bicloruro de
bario
c)
Tetracloruro de silicio g) dióxido de azufre k)
óxido de calcio
d)
Pentaóxido de diarsenio h)
hidruro de sodio l) Dihidruro de berilio
A40.-
Escribe el nombre de los siguientes compuestos:
a)
PbCl4 b)
H2S c)
I2O3 d)
MgH2 e)
KCl f) P2O3 g)
NO2 h)
HBr i) ZnO j) PbBr4 k)
K2O l)
NiO2
m)
PCl5 n)
Na2S o)LiH
p)
AlF3 q)
Fe2O3
